C8H18 1mol을 공기비 2로 연소시킬 때 연소가스 중 산소의 몰분… | [에너지관리기사 필기] 21년 1회차 기출문제 상세 페이지

옥탄(C8H18)의 완전연소 반응식은 $C_8H_{18} + 12.5\,O_2 \rightarrow 8CO_2 + 9H_2O$이므로 1mol 연소에 필요한 이론산소량은 12.5mol이다.
공기비 2로 연소시키면 실제 공급 산소량은 $2 \times 12.5 = 25\ \mathrm{mol}$이고, 이 중 반응에 쓰이지 않은 잉여산소는 $25-12.5=12.5\ \mathrm{mol}$이다. 공급된 공기 중 질소는 $25 \times \dfrac{79}{21} \approx 94\ \mathrm{mol}$이다.
연소가스 총 몰수는 $CO_2(8) + H_2O(9) + O_2(12.5) + N_2(94) = 123.5\ \mathrm{mol}$이므로 산소의 몰분율은 $\dfrac{12.5}{123.5} \approx 0.101$이다.