Nm3의 혼합가스를 6Nm3의 공기로 연소시킨다면 공기비는 얼마인가? … | [에너지관리산업기사 필기] 20년 1·2회차 기출문제 상세 페이지

혼합가스 $1\ \mathrm{Nm^3}$ 중 가연성분인 $\mathrm{CH_4}$ 45%와 $\mathrm{H_2}$ 30%를 완전연소시키는 데 필요한 산소량은 $\mathrm{CH_4 + 2O_2 \rightarrow CO_2 + 2H_2O}$, $\mathrm{H_2 + 0.5O_2 \rightarrow H_2O}$ 반응식에서 $2 \times 0.45 + 0.5 \times 0.30 = 1.05\ \mathrm{Nm^3}$이며, 가스 중에 이미 포함된 산소 8%를 빼면 공기로부터 공급받아야 할 산소는 $1.05 - 0.08 = 0.97\ \mathrm{Nm^3}$이다.
공기 중 산소 비율 21%를 적용하면 이론공기량은 $A_o = \dfrac{0.97}{0.21} \approx 4.62\ \mathrm{Nm^3}$이 되고, 실제 공급된 공기량 6Nm³을 이론공기량으로 나눈 공기비는 $m = \dfrac{6}{4.62} \approx 1.3$이다.