농도 3N인 황산 수용액 200mL 속에는 H_2SO_4가 몇 g 상세 페이지

노르말농도(N)의 정의는 $N = \dfrac{\text{당량수(eq)}}{\text{부피(L)}}$이므로 용액 속 당량수는 다음과 같다.
$3\ \mathrm{N} \times 0.2\ \mathrm{L} = 0.6\ \mathrm{eq}$
$\mathrm{H_2SO_4}$는 이온화 시 $\mathrm{H^+}$ 2개를 내놓으므로 1당량의 질량(g당량)은 분자량을 2로 나눈 값이다. 분자량은 $2(1)+32+4(16)=98$이므로 g당량 $=98/2=49\ \mathrm{g/eq}$이다.
$0.6\ \mathrm{eq} \times 49\ \mathrm{g/eq} = 29.4\ \mathrm{g}$
따라서 정답은 ①이다. ②(58.8)는 분자량을 그대로 곱해 2로 나누지 않은(몰농도로 착각한) 오류, ③(98.0)은 단순 분자량 자체, ④(117.6)는 계산을 중복 적용한 오답이다.