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다음 화합물에서 밑줄 친 원소의 산화수가 +5인 것은?
Na2Cr‾2O7\mathrm{Na_2\underline{Cr}_2O_7}Na2Cr2O7
K2S‾O4\mathrm{K_2\underline{S}O_4}K2SO4
KN‾O3\mathrm{K\underline{N}O_3}KNO3
Cr‾O3\mathrm{\underline{Cr}O_3}CrO3
산화수가 +5인 것은 KNO3\mathrm{KNO_3}KNO3의 N이다.화합물은 전기적으로 중성이므로 구성 원소 산화수의 합은 0이며, 산소는 일반적으로 -2로 고정하여 나머지 원소의 산화수를 구한다.Na2Cr2O7: (+1)×2+2x+(−2)×7=0⇒x=+6\mathrm{Na_2Cr_2O_7}:\ (+1)\times2+2x+(-2)\times7=0 \Rightarrow x=+6Na2Cr2O7: (+1)×2+2x+(−2)×7=0⇒x=+6K2SO4: (+1)×2+x+(−2)×4=0⇒x=+6\mathrm{K_2SO_4}:\ (+1)\times2+x+(-2)\times4=0 \Rightarrow x=+6K2SO4: (+1)×2+x+(−2)×4=0⇒x=+6KNO3: (+1)+x+(−2)×3=0⇒x=+5\mathrm{KNO_3}:\ (+1)+x+(-2)\times3=0 \Rightarrow x=+5KNO3: (+1)+x+(−2)×3=0⇒x=+5CrO3: x+(−2)×3=0⇒x=+6\mathrm{CrO_3}:\ x+(-2)\times3=0 \Rightarrow x=+6CrO3: x+(−2)×3=0⇒x=+6밑줄 친 원소의 산화수가 +5인 것은 KNO3\mathrm{KNO_3}KNO3의 N뿐이며, 나머지 세 화합물의 Cr, S, Cr은 모두 +6이다.
산화수가 +5인 것은 KNO3\mathrm{KNO_3}KNO3의 N이다.
화합물은 전기적으로 중성이므로 구성 원소 산화수의 합은 0이며, 산소는 일반적으로 -2로 고정하여 나머지 원소의 산화수를 구한다.
Na2Cr2O7: (+1)×2+2x+(−2)×7=0⇒x=+6\mathrm{Na_2Cr_2O_7}:\ (+1)\times2+2x+(-2)\times7=0 \Rightarrow x=+6Na2Cr2O7: (+1)×2+2x+(−2)×7=0⇒x=+6
K2SO4: (+1)×2+x+(−2)×4=0⇒x=+6\mathrm{K_2SO_4}:\ (+1)\times2+x+(-2)\times4=0 \Rightarrow x=+6K2SO4: (+1)×2+x+(−2)×4=0⇒x=+6
KNO3: (+1)+x+(−2)×3=0⇒x=+5\mathrm{KNO_3}:\ (+1)+x+(-2)\times3=0 \Rightarrow x=+5KNO3: (+1)+x+(−2)×3=0⇒x=+5
CrO3: x+(−2)×3=0⇒x=+6\mathrm{CrO_3}:\ x+(-2)\times3=0 \Rightarrow x=+6CrO3: x+(−2)×3=0⇒x=+6
밑줄 친 원소의 산화수가 +5인 것은 KNO3\mathrm{KNO_3}KNO3의 N뿐이며, 나머지 세 화합물의 Cr, S, Cr은 모두 +6이다.
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