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pH 2인 용액은 pH 4인 용액에 비해 수소이온 농도가 몇 배 더 큰 용액인가?
100배
10배
10−110^{-1}10−1배
10−210^{-2}10−2배
pH 2인 용액은 pH 4인 용액에 비해 수소이온 농도가 100배 더 큰 용액이다.pH의 정의는pH=−log[H+]\mathrm{pH}=-\log[\mathrm{H^+}]pH=−log[H+]이므로 [H+]=10−pH[\mathrm{H^+}]=10^{-\mathrm{pH}}[H+]=10−pH이다.[H+]pH2=10−2,[H+]pH4=10−4[\mathrm{H^+}]_{pH2}=10^{-2},\qquad [\mathrm{H^+}]_{pH4}=10^{-4}[H+]pH2=10−2,[H+]pH4=10−4[H+]pH2[H+]pH4=10−210−4=102=100\dfrac{[\mathrm{H^+}]_{pH2}}{[\mathrm{H^+}]_{pH4}}=\dfrac{10^{-2}}{10^{-4}}=10^{2}=100[H+]pH4[H+]pH2=10−410−2=102=100즉 pH가 2 낮은 용액은 수소이온 농도가 100배 크다.
pH 2인 용액은 pH 4인 용액에 비해 수소이온 농도가 100배 더 큰 용액이다.
pH의 정의는pH=−log[H+]\mathrm{pH}=-\log[\mathrm{H^+}]pH=−log[H+]이므로 [H+]=10−pH[\mathrm{H^+}]=10^{-\mathrm{pH}}[H+]=10−pH이다.
[H+]pH2=10−2,[H+]pH4=10−4[\mathrm{H^+}]_{pH2}=10^{-2},\qquad [\mathrm{H^+}]_{pH4}=10^{-4}[H+]pH2=10−2,[H+]pH4=10−4[H+]pH2[H+]pH4=10−210−4=102=100\dfrac{[\mathrm{H^+}]_{pH2}}{[\mathrm{H^+}]_{pH4}}=\dfrac{10^{-2}}{10^{-4}}=10^{2}=100[H+]pH4[H+]pH2=10−410−2=102=100
즉 pH가 2 낮은 용액은 수소이온 농도가 100배 크다.
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