어떤 용액의 pH를 측정했더니 4였다. 이 용액을 1,000배로 희석시킨 용액의 pH 상세 페이지

희석시킨 용액의 pH는 6과 7 사이의 값이 된다.
단순히 생각하면 산성 용액을 1,000배 희석했을 때 $[\mathrm{H^+}]$가 $10^{-4}$에서 $10^{-7}$로 줄어 pH가 7이 될 것 같지만, 이는 물 자체의 자동이온화($K_w=10^{-14}$, 순수한 물도 $[\mathrm{H^+}]=10^{-7}$을 가짐)를 무시한 계산이다.
실제로는 용액을 희석할수록 물 자체의 이온화가 상대적으로 더 크게 기여하게 되어, 산성 용액을 아무리 희석해도 순수한 물의 액성(pH=7)에 한없이 가까워질 뿐 7을 넘어 알칼리성이 될 수 없다.
따라서 원래 pH=4보다는 크고 7보다는 작은, 즉 희석시킨 용액의 pH는 6과 7 사이의 값이 된다.