모두CBT
물 200g에 물질 A 2.9g을 녹인 용액의 어는점은 몇 ℃인가?(단, 물의 어는점 내림상수는 1.86℃·g/mol이며, 물질 A의 분자량은 58이다)
-0.465℃
-0.932℃
-1.871℃
-2.453℃
정답: ① -0.465℃어는점 내림 공식 ΔTf=Kf×m\Delta T_f = K_f \times mΔTf=Kf×m을 이용한다.물질 A의 몰수: 2.9g÷58g/mol=0.05mol2.9\text{g} \div 58\text{g/mol} = 0.05\text{mol}2.9g÷58g/mol=0.05mol용매(물) 질량 200g=0.2kg이므로 몰랄농도는 m=0.05mol÷0.2kg=0.25mol/kgm = 0.05\text{mol} \div 0.2\text{kg} = 0.25\text{mol/kg}m=0.05mol÷0.2kg=0.25mol/kg이다.ΔTf=1.86×0.25=0.465℃\Delta T_f = 1.86 \times 0.25 = 0.465℃ΔTf=1.86×0.25=0.465℃이므로 어는점은 0−0.465=−0.465℃0-0.465=-0.465℃0−0.465=−0.465℃이다.
정답: ① -0.465℃
어는점 내림 공식 ΔTf=Kf×m\Delta T_f = K_f \times mΔTf=Kf×m을 이용한다.
물질 A의 몰수: 2.9g÷58g/mol=0.05mol2.9\text{g} \div 58\text{g/mol} = 0.05\text{mol}2.9g÷58g/mol=0.05mol
용매(물) 질량 200g=0.2kg이므로 몰랄농도는 m=0.05mol÷0.2kg=0.25mol/kgm = 0.05\text{mol} \div 0.2\text{kg} = 0.25\text{mol/kg}m=0.05mol÷0.2kg=0.25mol/kg이다.
ΔTf=1.86×0.25=0.465℃\Delta T_f = 1.86 \times 0.25 = 0.465℃ΔTf=1.86×0.25=0.465℃이므로 어는점은 0−0.465=−0.465℃0-0.465=-0.465℃0−0.465=−0.465℃이다.