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1[위험물산업기사 필기] 25년 3회차

금속 M 8g을 연소시켰더니 산화물 11.2g이 얻어졌다. 이 금속의 원자량이 140일 때, 생성된 산화물의 화학식은?

 $\mathrm{M_2O_3}$

 $\mathrm{MO}$

 $\mathrm{MO_2}$

 $\mathrm{M_2O_7}$

해설

금속 M이 산소와 반응해 산화물이 되면서 늘어난 질량이 곧 결합한 산소의 질량이다.
 $11.2 - 8 = 3.2\,\mathrm{g}$  이 산소의 질량이다.
산소 원자량 16을 이용하면 산소의 몰수는
 $\dfrac{3.2}{16} = 0.2\,\mathrm{mol}$  이고, 금속 M의 몰수는 원자량 140을 이용해
 $\dfrac{8}{140} \approx 0.0571\,\mathrm{mol}$  이다.
M과 O의 몰비는
 $0.0571 : 0.2 \approx 1 : 3.5 = 2 : 7$ 
이므로 산화물의 화학식은  $\mathrm{M_2O_7}$  이다.

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