Question

금속 표면에 상당히 얇은 산화 피막이 형성되어 내부를 보호하고 부식성이 적은 은백색의 광택이 있는 금속 으로서, 원자량이 27, 비중이 2.7인 제2류 위험물 이 있습니다. 다음 물음에 답하여 알루미늄과 수증기의 반응식 및 생성되는 기체의 부피를 계산하시오. [문제 조건] - 위험물: 알루미늄(Al) - 분류: 제2류 위험물 - 특징: 얇은 산화 피막 형성, 부식성 적음, 은백색 광택 - 원자량: 27 - 비중: 2.7 [질문] 1. 이 물질과 수증기의 반응식 을 적으시오. 2. 이 물질 50g이 수증기와 반응하여 생성되는 기체의…

Accepted Answer

1. 2Al + 6H₂O → 2Al(OH)₃ + 3H₂

2. 34.51ℓ

[해설]

문제에서 설명하는 물질은 알루미늄(Al)입니다. (원자량 27, 비중 2.7)

1. 알루미늄(Al) 몰수 = 50g / 26.98 g/mol = 1.853 mol (Al 원자량 26.98 사용)

2. 반응식 2Al → 3H₂ 에 따라 생성되는 H₂ 몰수(n):n = (1.853 mol Al / 2 mol Al) × 3 mol H₂ = 2.7795 mol H₂

3. 온도(T) = 30℃ + 273.15 = 303.15 K

4. 압력(P) = 2 atm

5. 부피(V) = nRT/P (R=0.08206 L·atm/mol·K)V = (2.7795 mol × 0.08206 L·atm/mol·K × 303.15 K) / 2 atmV = 34.51 L

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