반응 “\mathrm{A_2(g)} + 2\mathrm{B_2(g)} \ri 상세 페이지

평형이 왼쪽(역반응) 방향으로 이동하는 조건은 압력을 낮추고 온도를 높이는 것이다.
주어진 반응 $\mathrm{A_2(g)} + 2\mathrm{B_2(g)} \rightarrow 2\mathrm{AB_2(g)}$ + 열 은 반응물 기체 몰수 $1+2=3$ 몰이 생성물 2 몰로 줄어드는 발열 반응이다. 압력을 낮추면 르샤틀리에 원리에 따라 몰수가 많은 쪽, 즉 역반응(왼쪽)으로 평형이 이동한다. 또한 정반응이 발열이므로 온도를 높이면 흡열 방향인 역반응 쪽으로 평형이 이동한다.
"압력을 낮추고 온도를 낮춘다"는 압력을 낮추는 것은 맞으나 온도를 낮추면 발열 방향(정반응)이 유리해져 오른쪽으로 이동하고, 압력을 높이는 나머지 조건들은 몰수가 적은 정반응(오른쪽) 방향을 유리하게 하므로 틀리다.