\mathrm{CuCl_2} 용액에 5A의 전류를 1시간 동안 흘 상세 페이지

석출되는 구리의 질량은 5.93g이다.
전기량은
$Q=I\times t=5\,\text{A}\times3{,}600\,\text{s}=18{,}000\,\text{C}$
이다.
전자 1개의 전하량이 $1.602\times10^{-19}$C이므로, 흘려준 전자의 몰수는
$n_{e^-}=\dfrac{18{,}000\,\text{C}}{6.02\times10^{23}\times1.602\times10^{-19}\,\text{C/mol}}=\dfrac{18{,}000}{96{,}440}\approx0.1867\,\text{mol}$
이다.
$\mathrm{Cu^{2+}+2e^- \rightarrow Cu}$ 반응에서 구리 1몰을 석출시키는 데 전자 2몰이 필요하므로, 석출되는 구리의 몰수는
$n_{Cu}=\dfrac{0.1867}{2}\approx0.0933\,\text{mol}$
이고, 구리의 질량은
$0.0933\,\text{mol}\times63.54\,\text{g/mol}\approx5.93\,\text{g}$
이다.