어떤 용액의 pH를 측정하였더니 4였다. 이 용액을 1,000배로 희석시켰을 때의 p 상세 페이지

pH=4인 용액을 1,000배 희석하면 pH는 6에 가까워진다.
산성 용액을 희석하면 [H⁺]가 줄어들어 pH는 커지는 방향(중성 7 쪽)으로 이동한다. 단순 산술로는 $10^3$배 묽어졌으니 pH가 3만큼 증가해 pH=7이 되어야 할 것 같지만, 이는 물 자체의 자동이온화($[\mathrm{H^+}]=10^{-7}\,\mathrm{M}$)를 무시한 계산이다.
산을 아무리 희석해도 수용액의 [H⁺]는 물의 자체 이온화로 인한 최소값 $10^{-7}\,\mathrm{M}$보다 항상 크므로 pH는 절대 7 이상이 될 수 없으며, 극한으로 묽어질수록 7에 한없이 가까워지되 7보다는 항상 작다.
따라서 pH=4인 용액을 1,000배 희석하면 실제 pH는 6 범위에 위치하며, pH=3, pH=4, pH=5처럼 단순 산술로 얻은 정수 pH는 물의 자체 이온화 기여를 무시한 오답이다.