원자가가 +3인 어떤 금속의 산화물에서 금속이 차지하는 질량 조성비가 … | [위험물산업기사 필기] 22년 2회차 기출문제 상세 페이지

이 금속의 원자량은 56이다.
원자가 +3을 갖는 금속 M이라면 그 산화물의 화학식은 $\mathrm{M_2O_3}$로 표현된다. 이 산화물에서 금속이 차지하는 질량비가 70.0%라는 조건으로부터 다음 관계식을 세울 수 있다.
$\dfrac{2M}{2M+3(16)}=0.700$
이 식을 풀어 나가면
$2M=0.700(2M+48)=1.4M+33.6$
$0.6M=33.6 \Rightarrow M=56$
계산 결과 이 금속의 원자량은 56으로, 철($\mathrm{Fe_2O_3}$)에 해당하는 값이 정답이 된다.
참고로 산화물의 화학식을 $\mathrm{MO}$로 잘못 세우면 $\dfrac{M}{M+16}=0.700$에서 $M\approx37$이 나오고, 식에서 구한 $2M$ 값을 그대로 답하면 112, 산화물 전체의 화학식량 $2(56)+48=160$을 답하면 160이 되므로 주의해야 한다.