모두CBT
CO2CO_2CO2 44g을 생성하려면 C3H8C_3H_8C3H8 분자가 약 몇 개 완전연소되어야 하는가?
2.01×10232.01 \times 10^{23}2.01×1023
2.01×10222.01 \times 10^{22}2.01×1022
6.02×10236.02 \times 10^{23}6.02×1023
6.02×10226.02 \times 10^{22}6.02×1022
프로페인의 완전연소 반응식은 C3H8+5O2→3CO2+4H2O\mathrm{C_3H_8} + 5\mathrm{O_2} \rightarrow 3\mathrm{CO_2} + 4\mathrm{H_2O}C3H8+5O2→3CO2+4H2O이며, 프로페인 1몰당 CO2\mathrm{CO_2}CO2 3몰이 생성된다.CO2\mathrm{CO_2}CO2 44g의 몰수: nCO2=44 g44 g/mol=1 moln_{CO_2} = \dfrac{44\,\mathrm{g}}{44\,\mathrm{g/mol}} = 1\,\mathrm{mol}nCO2=44g/mol44g=1mol반응 몰비에 따라 필요한 C3H8\mathrm{C_3H_8}C3H8의 몰수: nC3H8=1 mol×13=13 moln_{C_3H_8} = 1\,\mathrm{mol} \times \dfrac{1}{3} = \dfrac{1}{3}\,\mathrm{mol}nC3H8=1mol×31=31mol분자 개수: 13×6.02×1023≈2.01×1023\dfrac{1}{3} \times 6.02\times10^{23} \approx 2.01\times10^{23}31×6.02×1023≈2.01×1023개나머지 보기는 아보가드로수를 그대로 쓰거나 몰비를 잘못 적용한 값이다. 정답은 ①이다.
프로페인의 완전연소 반응식은 C3H8+5O2→3CO2+4H2O\mathrm{C_3H_8} + 5\mathrm{O_2} \rightarrow 3\mathrm{CO_2} + 4\mathrm{H_2O}C3H8+5O2→3CO2+4H2O이며, 프로페인 1몰당 CO2\mathrm{CO_2}CO2 3몰이 생성된다.
CO2\mathrm{CO_2}CO2 44g의 몰수: nCO2=44 g44 g/mol=1 moln_{CO_2} = \dfrac{44\,\mathrm{g}}{44\,\mathrm{g/mol}} = 1\,\mathrm{mol}nCO2=44g/mol44g=1mol
반응 몰비에 따라 필요한 C3H8\mathrm{C_3H_8}C3H8의 몰수: nC3H8=1 mol×13=13 moln_{C_3H_8} = 1\,\mathrm{mol} \times \dfrac{1}{3} = \dfrac{1}{3}\,\mathrm{mol}nC3H8=1mol×31=31mol
분자 개수: 13×6.02×1023≈2.01×1023\dfrac{1}{3} \times 6.02\times10^{23} \approx 2.01\times10^{23}31×6.02×1023≈2.01×1023개
나머지 보기는 아보가드로수를 그대로 쓰거나 몰비를 잘못 적용한 값이다. 정답은 ①이다.