CO_2 44g을 생성하려면 C_3H_8 분자가 약 몇 개 완전연소되어… | [위험물산업기사 필기] 22년 1회차 기출문제 상세 페이지

1[위험물산업기사 필기] 22년 1회차

$CO_2$ 44g을 생성하려면 $C_3H_8$ 분자가 약 몇 개 완전연소되어야 하는가?

 $2.01 \times 10^{23}$

 $2.01 \times 10^{22}$

 $6.02 \times 10^{23}$

 $6.02 \times 10^{22}$

해설

프로페인의 완전연소 반응식은  $\mathrm{C_3H_8} + 5\mathrm{O_2} \rightarrow 3\mathrm{CO_2} + 4\mathrm{H_2O}$ 이며, 프로페인 1몰당  $\mathrm{CO_2}$  3몰이 생성된다.
 $\mathrm{CO_2}$  44g의 몰수:  $n_{CO_2} = \dfrac{44\,\mathrm{g}}{44\,\mathrm{g/mol}} = 1\,\mathrm{mol}$ 
반응 몰비에 따라 필요한  $\mathrm{C_3H_8}$ 의 몰수:  $n_{C_3H_8} = 1\,\mathrm{mol} \times \dfrac{1}{3} = \dfrac{1}{3}\,\mathrm{mol}$ 
분자 개수:  $\dfrac{1}{3} \times 6.02\times10^{23} \approx 2.01\times10^{23}$ 개
나머지 보기는 아보가드로수를 그대로 쓰거나 몰비를 잘못 적용한 값이다.

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