모두CBT
0.001N 농도의 HCl 용액의 pH는 얼마인가?
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HCl은 1가 산이므로 노르말농도(N)와 몰농도(M)가 같다. 따라서 [H+]=0.001 M=10−3 M[\mathrm{H^+}] = 0.001\,\mathrm{M} = 10^{-3}\,\mathrm{M}[H+]=0.001M=10−3M이다.pH=−log[H+]=−log(10−3)=3\mathrm{pH} = -\log[\mathrm{H^+}] = -\log(10^{-3}) = 3pH=−log[H+]=−log(10−3)=3따라서 정답은 값이 3인 ②이다.
HCl은 1가 산이므로 노르말농도(N)와 몰농도(M)가 같다. 따라서 [H+]=0.001 M=10−3 M[\mathrm{H^+}] = 0.001\,\mathrm{M} = 10^{-3}\,\mathrm{M}[H+]=0.001M=10−3M이다.
pH=−log[H+]=−log(10−3)=3\mathrm{pH} = -\log[\mathrm{H^+}] = -\log(10^{-3}) = 3pH=−log[H+]=−log(10−3)=3
따라서 정답은 값이 3인 ②이다.