0.1M \mathrm{NaOH} 10.0mL를 0.1M 상세 페이지

1[위험물산업기사 필기] 21년 2회차

0.1M  $\mathrm{NaOH}$  10.0mL를 0.1M  $\mathrm{HCl}$  25.0mL에 혼합했을 때, 이 혼합 용액의 pH는 얼마인가?

1.37

2.82

3.37

4.82

해설

NaOH와 HCl은 1:1 몰비로 중화반응하므로, 각각의 몰수를 구해 반응 후 남는 산의 양을 계산한다.
NaOH의 몰수:  $0.1\,M\times0.010\,L=0.001\,\mathrm{mol}$ 
HCl의 몰수:  $0.1\,M\times0.025\,L=0.0025\,\mathrm{mol}$ 
중화 후 남은 HCl의 몰수는  $0.0025-0.001=0.0015\,\mathrm{mol}$ 이고, 혼합 용액의 전체 부피는  $10+25=35\,\mathrm{mL}=0.035\,\mathrm{L}$ 이다.
따라서  $[\mathrm{H^+}]=\dfrac{0.0015}{0.035}=0.0429\,M$ 이고,  $\mathrm{pH}=-\log(0.0429)\approx1.37$ 이 되어

내용에 오류가 있거나 최신 법령·기준과 다른 부분이 보이면 알려주세요. 확인 후 반영하겠습니다.

💬 위험물산업기사 스터디 커뮤니티헷갈리는 문제, 같이 준비하는 사람들에게 물어보세요

→