모두CBT
농도 0.001N인 HCl\mathrm{HCl}HCl 수용액의 pH는 얼마인가?
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pH는 3이다.HCl\mathrm{HCl}HCl은 1가 산이므로 노르말농도(N)와 몰농도(M)가 같다. 즉[H+]=0.001 M=10−3 M[\mathrm{H^+}] = 0.001\,\mathrm{M} = 10^{-3}\,\mathrm{M}[H+]=0.001M=10−3M이다. 따라서pH=−log[H+]=−log(10−3)=3\mathrm{pH} = -\log[\mathrm{H^+}] = -\log(10^{-3}) = 3pH=−log[H+]=−log(10−3)=3
pH는 3이다.
HCl\mathrm{HCl}HCl은 1가 산이므로 노르말농도(N)와 몰농도(M)가 같다. 즉[H+]=0.001 M=10−3 M[\mathrm{H^+}] = 0.001\,\mathrm{M} = 10^{-3}\,\mathrm{M}[H+]=0.001M=10−3M
이다. 따라서pH=−log[H+]=−log(10−3)=3\mathrm{pH} = -\log[\mathrm{H^+}] = -\log(10^{-3}) = 3pH=−log[H+]=−log(10−3)=3
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