황산구리 수용액에 1.93A 의 전류를 통할 때 매 초 음극에서 석출되… | [위험물산업기사 필기] 15년 1회차 기출문제 상세 페이지

매 초 음극에서 석출되는 Cu의 원자수는 약 $6.02\times10^{18}$개이다.
황산구리 수용액의 전기분해에서 음극 반응은
$\mathrm{Cu}^{2+} + 2e^- \rightarrow \mathrm{Cu}$
이므로 구리 1몰을 석출시키는 데 전자 2몰(전하량 $2F=2\times96500\ \text{C}$)이 필요하다.
1초 동안 흐른 전하량은
$Q = 1.93\ \text{A} \times 1\ \text{s} = 1.93\ \text{C}$
이므로 전자의 몰수는
$\dfrac{1.93}{96500} = 2.0\times10^{-5}\ \text{mol}$
구리의 몰수는 전자 몰수의 절반인 $1.0\times10^{-5}\ \text{mol}$이고, 원자수로 환산하면
$1.0\times10^{-5} \times 6.02\times10^{23} = 6.02\times10^{18}$
개가 된다.