2021년-위험물산업기사실기-2회

질산암모늄의 부피가 아닌 발생 기체 부피를 구하는 문제입니다. 2NH4NO3 -&gt; 2N2 + 4H2O + O2 이므로 2(질산암모늄) : 7(발생기체) = 10 : x x=35 이므로 35mol 입니다.

2NH4NO3&gt;2N2+4H2O+O2800x0.082x(273+600)/80x1=질산암모늄 부피7(발생기체 몰수)/2(질산암모늄몰수)=3.5질산암모늄부피x3.5=(질산암모늄 발생기체 부피)2505.51(L)

10 mol로 계산 해야되는거 아닌가요 ?? NH4NO3 - 분자량 80

질산암모늄 800g이 열분해되는 경우 발생기체의 부피(L)는 얼마인지 구하시오. (단, 1기압 600℃이다.)2,505.51LV = ﻿nRTP=35∗0.082∗8731=2505.51L\frac {nRT} P = \frac {35*0.082*873} {1} = 2505.51LPnRT​=135∗0.082∗873​=2505.51L﻿ n: 기체의 몰수R: 기체상수T: 절대온도

모두CBT | 국가고시 실기시험 부시기!

질산암모늄 800g이 열분해되는 경우 발생기체의 부피(L)는 얼마인지 구하시오. (단 상세 페이지