질산암모늄 800g이 다음 반응식과 같이 폭발할 때, 표준상태에서 발생… | 2019년 위험물산업기사실기 1회 기출문제 상세 페이지
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질산암모늄 800g이 다음 반응식과 같이 폭발할 때, 표준상태에서 발생하는 기체의 전체 부피(L)를 구하시오.
2NH4NO3 → 4H2O↑ + 2N2↑ + O2↑
2NH4NO3 → 4H2O↑ + 2N2↑ + O2↑
해설
질산암모늄 2몰 → 기체 7몰
질산암모늄 10몰 → 기체 35몰
L
784L
질산암모늄(NH4NO3) = 80g/mol, 800g = 10몰질산암모늄 2몰 → 기체 7몰
질산암모늄 10몰 → 기체 35몰
L
[해설]
반응식의 계수 비와 표준상태 기체 1몰 = 22.4L로 구한다. 우변의 H2O·N2·O2가 모두 기체(↑)이므로 질산암모늄 2몰이 반응하면 기체 7몰이 생긴다.
질산암모늄 몰수 = 800g ÷ 80g/mol = 10mol
기체 몰수 = 10mol × 7/2 = 35mol
기체 부피 = 35mol × 22.4L/mol = 784L
혼동 주의: 수증기(4H2O)를 빼고 계산하면 기체가 15몰, 336L가 되어 틀린다.
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