다음은 25 ℃에서 이양성자 산 H2A의 단계적 이온화 반응식과 이온화… | [소방공무원 경채 화학개론] 26년 1회차 기출문제 상세 페이지

다음은 25 ℃에서 이양성자 산 H2A의 단계적 이온화 반응식과 이온화 상수($K_\mathrm{a1}$, $K_\mathrm{a2}$)를 나타낸 것이다.
H2A($aq$) ⇄ H+($aq$) + HA−($aq$)    $K_\mathrm{a1} = 1 \times 10^{-4}$
HA−($aq$) ⇄ H+($aq$) + A2−($aq$)    $K_\mathrm{a2} = 1 \times 10^{-8}$
25 ℃에서 이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 모두 고른 것은? (단, 25 ℃에서 물의 이온화곱 상수($K_\mathrm{w}$)는 $1 \times 10^{-14}$이다.)
<보 기>
ㄱ. 1 M H2A($aq$)의 pH는 3.0이다.
ㄴ. 1 M NaHA($aq$)의 pH는 7.0보다 작다.
ㄷ. [HA−] = 0.1 M, [A2−] = 0.01 M인 혼합 용액의 pH는 7.0이다.

ㄱ

ㄴ

ㄷ

ㄴ, ㄷ