다음 그림은 0.10 M 일양성자산 HA (Ka = 1.8 x 10-5… | [해양경찰 화학] 25년 1회차 기출문제 상세 페이지

주어진 세 설명은 모두 옳다. 약산을 강염기로 적정한 곡선의 특징을 그대로 보여 준다.
핵심은 반당량점과 짝염기의 가수분해이다. 넣어 준 염기 부피에 따라 용액의 주성분이 달라지므로 각 지점을 나누어 판단한다.
HA가 약산이라는 설명: $K_{\mathrm{a}}$가 $1.8\times10^{-5}$으로 작고, 0.10 M 용액의 초기 pH가 2.9로 강산일 때의 pH 1보다 훨씬 높아 옳다.
$[\mathrm{H^+}]\approx\sqrt{K_{\mathrm{a}}C}=\sqrt{(1.8\times10^{-5})(0.10)}\approx1.3\times10^{-3}\ \mathrm{M}$이므로 pH는 약 2.9이다.
당량점의 pH가 7보다 크다는 설명: 당량점에서는 HA가 모두 짝염기 $\mathrm{A^-}$로 바뀌고, 이것이 물과 반응해 $\mathrm{OH^-}$을 내놓으므로 용액이 염기성이 되어 옳다.
$\mathrm{A^-+H_2O\rightleftharpoons HA+OH^-}$
25 mL를 가한 후의 pH가 p$K_{\mathrm{a}}$와 같다는 설명: 25 mL는 당량점 부피의 절반이므로 HA의 절반이 $\mathrm{A^-}$로 바뀌어 두 농도가 같아지고, 로그항이 0이 되어 옳다.
$\mathrm{pH}=\mathrm{p}K_{\mathrm{a}}+\log\dfrac{[\mathrm{A^-}]}{[\mathrm{HA}]}=\mathrm{p}K_{\mathrm{a}}$