25 ℃, 표준상태에서 메테인 (CH 4 ( g ))의 연소열이 ΔH° = -890 kJ/mol 일 때, CH 4 의 연소에 대한 설명으로 가장 옳은 것은? (단, 모든 기체는 이상기체이며 C, H, O의 원자량은 각각 12, 1, 16으로 가정한다)

CH 4 1몰의 완전한 연소를 위해서는 890 kJ이 필요하다.

CH 4 1몰의 완전한 연소를 위해서는 O 2 1몰이 필요하다.

CO 2 44 g이 생성되려면 CH 4 1.5몰이 필요하다.

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1[해양경찰 화학] 25년 1회차

25 ℃, 표준상태에서 메테인 (CH₄(g))의 연소열이 ΔH° = -890 kJ/mol 일 때, CH₄ 의 연소에 대한 설명으로 가장 옳은 것은? (단, 모든 기체는 이상기체이며 C, H, O의 원자량은 각각 12, 1, 16으로 가정한다)

생성물의 엔탈피 총합은 반응물의 엔탈피 총합보다 작다.

CH₄ 1몰의 완전한 연소를 위해서는 890 kJ이 필요하다.

CH₄ 1몰의 완전한 연소를 위해서는 O₂ 1몰이 필요하다.

CO₂ 44 g이 생성되려면 CH₄ 1.5몰이 필요하다.

해설

옳은 설명은 생성물의 엔탈피 총합이 반응물보다 작다는 것이다.

연소열의 $\Delta H^\circ$ 가 음수이므로 이 반응은 발열 반응이다.

$\mathrm{CH_4 + 2O_2 \rightarrow CO_2 + 2H_2O}$

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