pKa = 4 (pKa(HA))인 산 HA와 pKa = 5 (pKa(H… | [해양경찰 화학] 25년 1회차 기출문제 상세 페이지

옳지 않은 설명은 $[\mathrm{A^-}]$가 $[\mathrm{B^-}]$보다 작다는 진술이다.
두 산의 농도 조건이 없어 이 대소는 단정할 수 없고, 농도가 같다면 오히려 더 강한 산인 HA 쪽의 짝염기 농도가 더 크다.
산의 세기: $\mathrm{p}K_a$가 작을수록 강한 산이므로 HA가 HB보다 강하다.
$K_a$의 비: $\mathrm{p}K_a$ 차이가 1이므로 HA의 $K_a$는 HB의 10배이다.
짝염기의 세기: 강한 산의 짝염기일수록 약한 염기이므로 HA의 짝염기가 더 약하다.