온도 500 K에서 기상 가역반응인 A + B ⇄ C + D의 표준반응… | [7급 국가직 화공열역학] 21년 1회차 기출문제 상세 페이지

평형에서 D의 몰분율은 $\dfrac{1}{22}$이다.
van't Hoff 식: $\ln\dfrac{K_2}{K_1}=-\dfrac{\Delta H^\circ}{R}\left(\dfrac{1}{T_2}-\dfrac{1}{T_1}\right)=4600\left(\dfrac{1}{1000}-\dfrac{1}{500}\right)=-4.6$
$\ln K_2=-4.6=2\ln(0.1)$이므로 $K_2=0.01$
반응진행도 $\varepsilon$: 몰수 변화가 없어 $K=\dfrac{\varepsilon^2}{(1-\varepsilon)^2}=0.01$, $\dfrac{\varepsilon}{1-\varepsilon}=0.1$, $\varepsilon=\dfrac{1}{11}$
전체 몰수는 2 mol로 일정하므로 $y_D=\dfrac{1/11}{2}=\dfrac{1}{22}$ — 발열반응이므로 온도가 오르면 평형상수가 작아진다.