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1[7급 국가직 화공열역학] 22년 1회차

500 K, 1 bar에서 주어진 반응의 표준 깁스에너지 변화( $\Delta G^0$ )가 4,980 J mol^-1일 때, 그 반응의 ln $K$ 는? (단,  $K$ 는 반응의 평형상수이고, 기체상수  $R$ 은 8.3 J mol^-1 K^-1이다)
C₂H₄(g) + H₂O(g) → C₂H₅OH(g)

－2.0

－1.2

1.2

2.0

해설

평형상수와 표준 깁스에너지 관계  $\ln K=-\dfrac{\Delta G^0}{RT}$ 에서 ln K는 −1.2이다.
 $\ln K=-\dfrac{4980}{8.3\times500}=-\dfrac{4980}{4150}=-1.2$ 
+1.2는 음의 부호를 빠뜨린 값으로,  $\Delta G^0\gt 0$ 이면  $K\lt 1$ 이므로 ln K는 음수여야 한다.
±2.0은 온도를 500 K가 아닌 값으로 대입해야 나오는 크기로, 주어진 조건과 맞지 않는다.

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