V는 효소반응속도[\mathrm{g\,L^{-1}\,h^{-1}}], … | [7급 국가직 반응공학] 22년 1회차 기출문제 상세 페이지

1[7급 국가직 반응공학] 22년 1회차

 $V$ 는 효소반응속도[ $\mathrm{g\,L^{-1}\,h^{-1}}$ ],  $V_m$ 은 최대 효소반응속도[ $\mathrm{g\,L^{-1}\,h^{-1}}$ ],  $K_M$ 은 미카엘리스 상수[ $\mathrm{g\,L^{-1}}$ ],  $C_{\mathrm{S}}$ 는 기질의 농도[ $\mathrm{g\,L^{-1}}$ ]일 때, 미카엘리스－멘텐(Michaelis-Menten) 식  $V=\frac{V_mC_{\mathrm{S}}}{K_M+C_{\mathrm{S}}}$ 을 따르는 효소－기질 반응을 진행한다.  $\frac{C_{\mathrm{S}}}{V}$ 를  $C_{\mathrm{S}}$ 에 대해 도시하여 얻은 하네스－울프 플롯(Hanes-Woolf plot)의 기울기가 0.5이고  $C_{\mathrm{S}}=0$ 에서 절편이 1.5일 때,  $V_m$ 과  $K_M$ 을 바르게 연결한 것은?
 $V_m$   $K_M$

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해설

Hanes-Woolf 플롯의 기울기는  $\dfrac{1}{V_m}$ , 절편은  $\dfrac{K_M}{V_m}$ 이므로  $V_m=2$ ,  $K_M=3$ 이다.
식 변형:  $\dfrac{C_{\mathrm{S}}}{V}=\dfrac{K_M}{V_m}+\dfrac{1}{V_m}C_{\mathrm{S}}$ 
기울기:  $\dfrac{1}{V_m}=0.5\Rightarrow V_m=2\ \mathrm{g\,L^{-1}\,h^{-1}}$ 
절편:  $\dfrac{K_M}{V_m}=1.5\Rightarrow K_M=1.5\times 2=3\ \mathrm{g\,L^{-1}}$ 
 $V_m=1,\ K_M=3$  조합은 기울기의 역수인 2와 맞지 않는다.
 $V_m=1,\ K_M=4$  조합은 두 값 모두 플롯과 맞지 않는다.
 $V_m=2,\ K_M=4$  조합은  $K_M$ 이 절편과  $V_m$ 의 곱인 3이어야 하는 점과 맞지 않는다.

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