25 °C의 물에서 CuBr의 몰 용해도는 2.0 × 10-4 mol … | [7급 국가직 화학개론] 23년 1회차 기출문제 상세 페이지

NaBr 수용액에서 CuBr의 몰 용해도는 $4.0 \times 10^{-7}\ \mathrm{mol\,L^{-1}}$이다.
물에서: $K_\mathrm{sp} = s^2 = (2.0 \times 10^{-4})^2 = 4.0 \times 10^{-8}$
0.10 M $\mathrm{Br^-}$가 있으면 공통 이온 효과로 용해도가 줄어든다.
$s \times 0.10 = 4.0 \times 10^{-8} \Rightarrow s = 4.0 \times 10^{-7}$
$2.0 \times 10^{-4}$: 순수한 물에서의 값으로 공통 이온 효과를 무시했다.
$2.0 \times 10^{-5}$: 용해도를 10분의 1로만 줄인 값으로 $K_\mathrm{sp}$ 관계를 만족하지 않는다.
$4.0 \times 10^{-9}$: $K_\mathrm{sp}$를 10으로 나눈 값으로 $\mathrm{Br^-}$ 농도를 잘못 대입했다.