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1[7급 국가직 화학개론] 24년 1회차

전해질 A 2몰이 물 1 kg에 이온으로 완전히 해리된 용액의 끓는점 오름은 4 °C이다. 20 mg의 A가 완전히 해리된 수용액 5 mL를 만든 후 300 K에서 삼투압을 측정한 값이 0.24 atm일 때, A의 분자량은? (단, A의 끓는점 오름 상수는 1 °C kg mol^-1이고 기체상수  $R$  = 0.08 L atm K^-1 mol^-1이다)

1,600

2,400

해설

A의 분자량은 800이다.
먼저 끓는점 오름으로 반트호프 인자  $i$ 를 구한다.
 $\Delta T_b = iK_bm$ 
 $4 = i \times 1 \times 2,\ i = 2$ 
삼투압으로 몰농도를 구한다.
 $\pi = iMRT$ 
 $0.24 = 2 \times M \times 0.08 \times 300,\ M = 0.005\ \mathrm{mol\,L^{-1}}$ 
5 mL 속 몰수:  $0.005 \times 0.005 = 2.5 \times 10^{-5}\ \mathrm{mol}$ 
분자량:  $\dfrac{0.020\ \mathrm{g}}{2.5 \times 10^{-5}\ \mathrm{mol}} = 800\ \mathrm{g\,mol^{-1}}$

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