13년(1회&2회) 기출문제

문제에서 평형 상태일 때 생성된 Cl2가 0.39 몰이라고 했어요. 이건 반응이 진행된 양을 나타내는 숫자 반응식: 4HCl + O2 → 2Cl2 + 2H2O 따라서 Cl2 0.39몰이 생성되었으니, HCl은 0.39 몰 × 4/2 = 0.78 몰만큼 줄고,O2는 0.39 몰 × 1/2 = 0.195 몰줄었음초기에는 HCl 1몰, O2 0.5몰이 있었으니HCl 남은 양 = 1 - 0.78 = 0.22 몰O2 남은 양 = 0.5 - 0.195 = 0.305 몰Cl2 생성량 = 0.39 몰H2O도 Cl2와 같은 양인 0.39 몰 생성됨그래서 평형 상태의 총 몰수는0.22 + 0.305 + 0.39 + 0.39 = 1.305 몰 전체 압력이 1기압(ATM)이면, 각 기체의 분압은 전체 몰수 대비 각 성분의 몰수 비율로예를 들어 HCl의 분압 = (0.22 / 1.305) × 1atm = 약 0.17 atm

1MOL 염화수소와 0.5MOL산소의 혼합물에 촉매를 넣고 400C에서평형에 도달시킬 때 0.39MOL의 염소 생성하였다전체몰수의 합과 전압이 1ATM일 때 성분 4가지의 분압은?4HCI + O2 → 2CI2 + 2H2O1. (1-(4/2*0.39)) + (0.5-(1/2*0.39) + 0.39 + 0.392. 1.305MOL3. 염화수소 0.22/1.305 * 1ATM = 0.17ATM산소 0.305/1.305염소 0.39/1.305수증기 0.39/1.30

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