온도 300 K인 1 mol의 이상 기체가 등온 가역 과정으로 압력이 … | [7급 국가직 화학개론] 25년 1회차 기출문제 상세 페이지

주위의 엔트로피 변화는 +5.81 J/K이다.
등온에서 압력이 2배면 부피는 절반이므로 계의 변화는 $\Delta S_{sys} = nR\ln\dfrac{P_1}{P_2} = 1 \times 8.3 \times (-0.7) = -5.81\ \mathrm{J\,K^{-1}}$
가역 과정은 $\Delta S_{sys} + \Delta S_{surr} = 0$이므로 $\Delta S_{surr} = +5.81\ \mathrm{J\,K^{-1}}$이다.
−5.81: 계의 엔트로피 변화로, 주위와 부호가 반대다.
−1,743: $RT\ln 2$로 구한 열의 크기(J)로 엔트로피 단위가 아니다.
+1,743: 마찬가지로 열의 크기이며 온도로 나누지 않은 값이다.