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1[7급 국가직 화학개론] 26년 1회차

수소형 원자의 전자에 대한 양자수 조합으로 가능하지 않은 것은? (단,  $n$ 은 주양자수,  $l$ 은 각 운동량 양자수,  $m_l$ 은 자기 양자수,  $m_s$ 는 스핀 양자수이다)
 $n$     $l$     $m_l$     $m_s$

2 1 −1  $+\frac{1}{2}$

2 2 1  $+\frac{1}{2}$

3 2 0  $-\frac{1}{2}$

4 0 0  $+\frac{1}{2}$

해설

 $n=2,\ l=2$ 인 조합은 가능하지 않다.
각운동량 양자수는  $0\le l\le n-1$ 이어야 하므로  $n=2$ 이면  $l$ 은 0 또는 1뿐이다. 또한  $-l\le m_l\le l$ ,  $m_s=\pm\frac{1}{2}$ 여야 한다.
 $n=2,\ l=1,\ m_l=-1,\ m_s=+\frac{1}{2}$ : 2p 오비탈의 전자로 가능하다.
 $n=3,\ l=2,\ m_l=0,\ m_s=-\frac{1}{2}$ : 3d 오비탈의 전자로 가능하다.
 $n=4,\ l=0,\ m_l=0,\ m_s=+\frac{1}{2}$ : 4s 오비탈의 전자로 가능하다.

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