염화 칼슘(CaCl2) 2 mol을 500 g의 물에 녹일 때, 어는점… | [7급 국가직 화공열역학] 26년 1회차 기출문제 상세 페이지

$\mathrm{CaCl_2}$는 이온 3개로 해리하므로 반트호프 인자 $i = 3$을 적용하면 어는점 내림은 21.6 K이다.
몰랄농도: $m = \dfrac{2}{0.5} = 4\ \mathrm{mol\,kg^{-1}}$
계산: $\Delta T_f = iK_fm = 3 \times 1.8 \times 4 = 21.6\ \mathrm{K}$
3.6 K는 해리를 무시하고 용매를 1 kg으로 둔 값이다.
7.2 K는 몰랄농도는 맞게 구했으나 해리를 무시한 값이다.
10.8 K는 해리는 반영했으나 용매 질량을 1 kg으로 둔 값이다.