소화기에 들어 있던 탄산가스(이산화탄소) 1 kg을 표준상태(0 ℃, … | 2022년 위험물기능사실기(필답형) 2회차 기출문제 상세 페이지

(1) 509.09 L

(2) 508.77 L

[해설]

이산화탄소의 분자량은 44이므로 1 kg = 1,000 g은 $\dfrac{1{,}000}{44} = 22.73$ mol이다.

(1) 표준상태에서 기체 1 mol이 22.4 L를 차지하므로 $V = \dfrac{1{,}000}{44} \times 22.4 = 509.09$ → 509.09 L

(2) 이상기체 상태방정식 $PV = nRT = \dfrac{w}{M}RT$ 에서 $V = \dfrac{wRT}{PM} = \dfrac{1{,}000 \times 0.082 \times 273}{1 \times 44} = 508.77$ → 508.77 L (0 ℃ = 273 K, 1기압)

두 값의 차이는 기체상수를 0.082로 반올림해 쓴 데서 생기는 것일 뿐 같은 계산이므로, 어느 쪽으로 풀어도 정답으로 인정된다. 문제에 22.4 L가 주어지면 (1), 기체상수 R이 주어지면 (2)로 푼다.