[환경기능사 필기] 13년 2회차 기출문제 정답·해설 페이지

대기오염공정시험기준상 굴뚝 배출가스 중 질소산화물 분석에 사용되는 방법은 페놀디술폰산법이다.
배출가스를 흡수액에 흡수시킨 뒤 페놀디술폰산과 반응시켜 생성되는 발색물질의 흡광도를 측정해 질소산화물 농도를 정량하는 자외선/가시선 분광법이다.

과잉공기량을 늘리는 것은 질소산화물 생성을 오히려 촉진하므로 저감방법으로 볼 수 없다.
연소실 내 산소농도가 높아지면 공기 중 질소가 산화되는 열적 NOx 생성이 증가하기 때문이다.
배출가스 재순환은 연소가스 일부를 재유입시켜 연소온도를 낮추고 산소농도를 희석해 NOx 생성을 줄인다.
2단 연소와 연소부분 냉각도 국부적인 고온·고산소 구간을 없애 열적 NOx 생성을 억제하는 방법이다.

흡수액은 처리 대상 가스에 대한 용해도가 커야 하므로, 용해도가 작아야 한다는 설명은 옳지 않다.
흡수액의 용해도가 클수록 적은 양으로도 많은 오염가스를 흡수할 수 있어 흡수효율이 높아진다.
점성이 작아야 한다는 것은 유동성과 물질전달 효율을 높이기 위한 조건으로 타당하다.
휘발성이 작아야 한다는 것은 흡수액 자체의 손실과 2차 오염을 막기 위한 조건으로 타당하다.
화학적으로 안정해야 한다는 것은 부식이나 변질을 막기 위한 조건으로 타당하다.

SO2는 물에 대한 용해도가 높아 헨리법칙이 잘 적용되지 않는다.
헨리법칙은 기체의 분압과 액상 농도가 비례하는 관계로, 용해도가 작고 반응성이 낮은 난용성 기체일수록 잘 들어맞는다.
NO는 물에 거의 녹지 않는 난용성 기체로 헨리법칙이 잘 적용된다.
CO도 물에 대한 용해도가 매우 낮아 헨리법칙을 잘 따른다.
NO2는 SO2만큼 물에 잘 녹지는 않아, 보기 중에서는 상대적으로 헨리법칙 적용 대상으로 다뤄진다.
반면 SO2는 물에 잘 녹아 이온화 반응까지 일으키므로 헨리법칙에서 벗어나는 대표적인 가스이다.

탄소의 완전연소 반응식은 $\mathrm{C + O_2 \rightarrow CO_2}$이며, 탄소 1kmol당 산소 1kmol이 필요하다.
탄소 18kg은 $\dfrac{18}{12}=1.5\ \mathrm{kmol}$이므로 필요한 산소량도 1.5kmol이다.
표준상태 기체 1kmol의 부피는 22.4Sm³이므로 산소 부피는 $1.5 \times 22.4 = 33.6\ \mathrm{Sm^3}$이다.
공기 중 산소는 부피비로 21%이므로 이론공기량은 $\dfrac{33.6}{0.21}=160\ \mathrm{Sm^3}$이다.

벤츄리스크러버는 세정액을 고속으로 분사해 미세입자를 포집하는 방식이라 압력손실이 가장 크다.
벤츄리관에서 가스 유속을 크게 높여 액적과 충돌시키는 원리이므로 통상 큰 압력손실이 발생한다.
중력집진장치는 자연 침강을 이용해 압력손실이 매우 작다.
전기집진장치는 정전기력으로 포집해 압력손실이 낮은 편이다.
원심력집진장치는 선회류를 이용하지만 벤츄리스크러버보다는 압력손실이 작다.

휘발유는 경질 연료로 탄소 대비 수소 함량이 많아 탄수소비(C/H)가 가장 작다.
연료는 무거울수록(중유에 가까울수록) 탄소 비율이 높아져 C/H 값이 커지고, 가벼울수록(휘발유에 가까울수록) 수소 비율이 높아져 C/H 값이 작아진다.
따라서 중유 > 경유 > 등유 > 휘발유 순으로 탄수소비가 감소하며, 휘발유가 가장 작은 값을 가진다.

런던형 스모그는 겨울철(12~1월), 로스앤젤레스형 스모그는 여름철(7~9월)에 주로 발생하므로 두 계절이 뒤바뀐 설명이 옳지 않다.
런던 스모그는 겨울철 난방으로 인한 매연·황산화물이 원인이며 새벽에 기온역전과 높은 습도 조건에서 발생한다.
로스앤젤레스 스모그는 자동차 배출가스가 자외선과 광화학반응을 일으켜 생성되므로 햇빛이 강한 한여름 한낮에 주로 나타난다.
나머지 기온·습도·발생시간 비교는 런던형이 저온다습한 이른 아침, 로스앤젤레스형이 고온건조한 한낮이라는 실제 특성과 일치한다.

화학적 흡착은 흡착제와 흡착질 사이에 화학결합이 형성되므로 대부분 비가역적이며 재생이 어렵다.
가역적이고 재생이 쉬운 쪽은 오히려 분자간 인력(반데르발스 힘)으로 흡착하는 물리적 흡착이다.
물리적 흡착을 Van der Waals 흡착이라 부르는 것은 맞는 설명이다.
물리적 흡착이 저온에서 흡착량이 많아지는 것도 발열 반응 특성상 타당한 설명이다.
흡착제는 단위질량당 표면적이 클수록 흡착 성능이 좋아지므로 옳은 설명이다.

공기역학 직경은 동일한 침강속도를 갖는, 밀도 1g/cm³의 구형입자로 환산한 직경으로 정의된다.
실제 입자는 모양과 밀도가 제각각이어서 직접 크기를 비교하기 어려우므로, 표준 밀도의 구형입자로 바꾸어 침강 거동을 기준으로 나타낸 것이 공기역학 직경이다.
집진장치의 처리 효율이나 입경별 포집특성을 논할 때 가장 널리 쓰이는 입경 표시 방법이다.

무색투명하고 불쾌한 자극성 냄새를 가지며 끓는점 46.45℃, 인화점 -30℃ 정도인 물질은 이황화탄소(CS2)이다.
이황화탄소는 인화점이 매우 낮아 상온에서도 인화 위험이 큰 휘발성 액체로, 화학섬유·농약 제조 공정 등에서 배출되는 대표적인 악취·유해물질이다.
SO2·Cl2·HF는 상온에서 기체 상태로 존재하는 물질이므로 액체 상태의 끓는점·인화점을 갖는 이 설명과는 맞지 않는다.

과잉공기비를 크게 하면 산소가 충분히 공급되어 연소가 완전해지므로 CO 농도는 오히려 낮아진다.
따라서 CO 농도가 높아져 공해의 원인이 된다는 설명은 과잉공기비를 크게 했을 때의 특성과 반대되는 내용이다.
반면 과잉공기비가 커지면 통풍력이 강해져 배기가스량이 늘고 그만큼 열손실이 커지며, 연소실 온도가 낮아지는 냉각효과도 함께 나타난다.

여과재료 중 유리섬유(글라스화이버)가 가장 높은 온도에서 사용할 수 있다.
목면·양모·카네카론 같은 섬유 소재는 내열온도가 대체로 80~100℃ 수준에 그치지만, 유리섬유는 무기질 소재로 250℃ 전후의 고온 배가스에도 견딜 수 있다.
따라서 고온 배출가스를 여과 처리해야 하는 경우 유리섬유 여포가 주로 선택된다.

블로다운 효과는 침강한 먼지층 부근의 가스를 별도로 빼내 재비산(난류에 의한 재부상)을 막는 방법이므로, 오히려 난류현상을 줄여 효율을 높이는 조치이다.
따라서 블로다운 효과가 난류현상을 유발한다는 설명은 실제 작용 방향과 반대이므로 효율향상 조건으로 볼 수 없다.
침강실 내 처리가스 속도를 작게 하는 것은 입자가 침강할 시간을 늘려주므로 효율향상 조건이 맞다.
침강실 내 기류를 균일하게 하는 것도 편류로 인한 재비산을 막아 효율을 높이는 조건이 맞다.
침강실의 높이를 낮추고 길이를 길게 하는 것도 침강 거리를 줄이고 체류시간을 늘려 효율을 높이는 조건이 맞다.

㎍/m³ 단위 농도를 표준상태(0℃, 1atm) 기준으로 ppm으로 바꿀 때는 $ppm = \dfrac{\mathrm{mg/m^3} \times 22.4}{M}$ 관계를 이용한다.
SO2 농도 100㎍/m³은 $0.1\ \mathrm{mg/m^3}$이고 분자량은 64이므로,
$ppm = \dfrac{0.1 \times 22.4}{64} = 0.035$가 되어 SO2 농도는 0.035ppm이다.

정류판(baffle)은 침전지로 유입되는 물의 흐름을 고르게 분산시켜 균일하게 퍼지도록 하는 역할을 한다.
유입구 근처에서 흐름이 한쪽으로 쏠리거나 편류가 생기면 침전 효율이 떨어지므로, 정류판으로 유속과 유량을 침전지 전역에 고르게 분배한다.
침사물 수집이나 슬러지 재부상 방지, 표면 난류 방지는 각각 다른 설비(스크레이퍼, 스컴 제거장치 등)가 담당하는 기능이다.

체류시간 8시간을 하루 단위로 바꾸면 $\dfrac{8}{24} = \dfrac{1}{3}\ \mathrm{day}$이고, 포기조 용적은 $V = Q \times t = 3000 \times \dfrac{1}{3} = 1000\ \mathrm{m^3}$이다.
F/M비는 $\dfrac{BOD \times Q}{MLSS \times V}$로 구하므로, $\dfrac{400 \times 3000}{3000 \times 1000} = 0.4$이다.
따라서 이 포기조의 F/M비는 0.4이다.

적조는 질소·인 같은 영양염류가 과다 유입되는 부영양화가 주된 원인이며, 그중에서도 인(P)이 제한영양소로 작용해 적조 발생의 핵심 원인물질로 꼽힌다.
인이 다량 공급되면 식물성 플랑크톤이 급격히 증식하면서 수중 용존산소가 고갈되고 적조 현상이 나타난다.
카드뮴·수은·염소는 중금속이나 소독 관련 물질로 부영양화의 직접적 원인과는 거리가 멀다.

스토크스 법칙은 입자가 유체 중에서 층류 조건으로 등속 침강할 때의 침강속도를 나타내는 식으로, 독립입자의 자유침강이 일어나는 1차 침전지에 가장 잘 적용된다.
1차 침전지에서는 응집이나 생물반응 없이 비중 차이만으로 입자가 가라앉으므로 스토크스 법칙의 전제조건에 부합한다.
소화조나 포기조, 살균조는 생물반응·교반·소독이 중심이 되는 공정이라 단순 침강 이론을 적용하기 적합하지 않다.

글리신(C2H5NO2)의 분자량은 $2\times12+5\times1+14+2\times16=75$이므로 150g은 $\dfrac{150}{75}=2\ \mathrm{mol}$이다.
최종분해산물이 CO2, H2O, HNO3이 되도록 반응식을 원소별로 맞추면 $\mathrm{C_2H_5NO_2 + 3.5\,O_2 \rightarrow 2CO_2 + 2H_2O + HNO_3}$이 되어, 1mol당 산소 3.5mol이 필요하다.
따라서 2mol에 필요한 산소는 $2\times3.5=7\ \mathrm{mol}$이고, 질량으로는 $7\times32=224\ \mathrm{g}$이므로 이론적 산소요구량은 224g이다.

활발한 분해지대는 유기물 분해가 가장 왕성하게 일어나면서 용존산소가 거의 고갈되어 부패 상태에 이르는 구간이다.
오염물질이 유입된 직후 분해지대를 지나면 산소 소비가 산소 공급을 크게 앞질러 활발한 분해지대에서 용존산소 농도가 최저에 도달한다.
이후 유기물이 안정화되면서 회복지대를 거쳐 정수지대로 이어지며 용존산소도 점차 회복된다.

다이크로뮴산이온 $\mathrm{Cr_2O_7^{2-}}$에서 산소의 산화수는 -2이므로 산소 7개의 전하 합은 $7\times(-2)=-14$이다.
이온 전체 전하가 -2이므로 크롬 2개의 산화수 합은 $-2-(-14)=+12$가 되어야 하고,
따라서 크롬 1개의 산화수는 +6이다.

스크레이퍼는 침전지나 농축조 바닥에 가라앉은 슬러지를 한곳(호퍼)으로 긁어모으기 위해 설치된다.
바닥을 천천히 회전하는 날로 훑으면서 슬러지를 중앙이나 배출구 쪽으로 이동시켜 인발이 쉽도록 만드는 것이 핵심 기능이다.
침전물을 부상시키거나 스컴을 방지하거나 슬러지를 혼합하는 것은 스크레이퍼 본연의 목적과는 다른 기능이다.

망간은 퇴적암형(침전형) 순환을 하는 원소여서 기체상 순환을 하는 원소들보다 순환속도가 훨씬 느리다.
탄소·수소·산소는 대기를 매개로 순환하는 기체형 순환 물질이라 비교적 빠르게 생태계를 오간다.
반면 망간은 주로 암석의 풍화와 퇴적을 거쳐 이동하므로 순환 한 바퀴에 매우 오랜 시간이 걸린다.

공장 폐수의 총 BOD 배출량은 인구당량 400인 기준으로 $400 \times 50\,\mathrm{g} = 20{,}000\,\mathrm{g} = 20{,}000{,}000\,\mathrm{mg}$이다.
폐수량은 $200\,\mathrm{m^3/day} = 200{,}000\,\mathrm{L/day}$이므로 농도는 $\dfrac{20{,}000{,}000\,\mathrm{mg}}{200{,}000\,\mathrm{L}}=100\,\mathrm{mg/L}$이다.
따라서 이 공장 폐수의 BOD 농도는 100mg/L이다.

6가크롬 함유 폐수는 환원제를 넣어 3가크롬으로 환원시킨 뒤 수산화물 형태로 침전시키는 환원침전법으로 처리하는 것이 일반적이다.
6가크롬은 수용성이 강해 그대로는 침전되지 않으므로, 먼저 환원 반응으로 독성이 낮고 침전이 쉬운 3가 형태로 바꾸는 과정이 필수적이다.
아말감법은 수은 처리에 쓰이는 방법이고 오존산화법은 산화 분해가 필요한 오염물질에 적용하는 방법이어서, 환원이 핵심인 6가크롬 처리의 표준 공정과는 다르다.

부상법은 미세기포를 이용해 입자를 떠오르게 하므로, 침전속도가 느린 작거나 가벼운 입자도 짧은 시간 안에 분리할 수 있다는 것이 침전법 대비 가장 큰 장점이다.
침전법은 입자가 스스로 가라앉을 만큼 무겁고 커야 효과적이지만, 부상법은 기포를 부착시켜 부력을 인위적으로 키우므로 이런 제약에서 자유롭다.
중금속·색도·경도 유발물질 제거는 부상법 고유의 장점이라기보다 별도의 화학적 처리가 필요한 영역이다.

전기투석법은 전위차를 이용해 이온성 물질을 막을 통해 이동시켜 제거하는 탈염 공정으로, 고체와 액체를 분리하는 방법이 아니다.
반면 부상분리법·스크리닝·원심분리법은 모두 입자성 고형물을 물리적으로 물에서 분리해내는 대표적인 고액분리 방법이다.
따라서 용존 이온을 대상으로 하는 전기투석법이 고액분리 방법과 가장 거리가 멀다.

응집조에서의 완속교반은 이미 형성된 미세 플록끼리 서로 부딪혀 뭉치게 함으로써 플록의 크기와 밀도를 키우는 데 목적이 있다.
플록이 커지고 무거워질수록 후속 침전 공정에서 가라앉는 속도가 빨라져 처리 효율이 높아진다.
명반을 용해시키는 것은 급속교반(응집) 단계의 역할이며, 플록을 미립자로 잘게 쪼개거나 공기와 접촉시키는 것은 완속교반의 목적과는 맞지 않는다.

액체염소 주입 시 살균력의 크기는 HOCl(차아염소산) > OCl-(차아염소산이온) > Chloramines(클로라민) 순이다.
비해리 상태인 HOCl은 세포막을 그대로 투과할 수 있어 살균력이 가장 강하고, 이온화된 OCl-는 전하 때문에 투과력이 떨어져 상대적으로 약하다.
결합잔류염소인 클로라민은 유리잔류염소보다 반응성이 낮아 살균력이 가장 약하다.

SS 제거율은 $\dfrac{\text{유입 SS}-\text{유출 SS}}{\text{유입 SS}}\times100$으로 구한다.
유입 SS 150mg/L, 유출 SS 90mg/L를 대입하면 $\dfrac{150-90}{150}\times100=40\%$이다.
따라서 이 침전지의 SS 제거율은 40%이다.

슬러지의 고형물량은 농축 전후에 변하지 않으므로 $V_1(100-P_1)=V_2(100-P_2)$ 관계가 성립한다.
함수율 98%에서 94%로 바뀌면 $V_1\times2=V_2\times6$이 된다.
따라서 $V_2=\dfrac{2}{6}V_1=\dfrac{1}{3}V_1$이 되어 슬러지 용적은 원래의 1/3로 줄어든다.

모래·무연탄·규조토는 폐수 여과 공정에서 널리 쓰이는 대표적인 여재이지만, 유리는 일반적인 여재로 사용되지 않는다.
모래와 무연탄은 입도별로 층을 이뤄 부유물질을 걸러내는 여상 재료로, 규조토는 미세한 다공성 구조 덕분에 정밀여과용 여재로 흔히 사용된다.
따라서 이들과 달리 유리는 폐수처리 여과 공정의 여재로 쓰이는 물질과 거리가 멀다.

4℃에서 순수한 물의 밀도는 $1\,\mathrm{g/mL}$이고, 1L는 $1000\,\mathrm{mL}$이다.
질량은 밀도와 부피의 곱이므로 $1\,\mathrm{g/mL}\times1000\,\mathrm{mL}=1000\,\mathrm{g}$이다.
따라서 물 1L의 질량은 1000g이다.

슬러지 농축은 함수율을 낮춰 부피를 줄이는 물리적 공정일 뿐, 난분해성 중금속을 제거하는 처리 기능은 없다.
중금속은 화학적 침전이나 이온교환 같은 별도의 공정으로 제거해야 하며, 단순히 농축시킨다고 사라지지 않는다.
부피가 줄어들면 소화조 안에서 미생물과 유기물의 접촉 기회가 늘어 소화효율이 높아진다는 것은 타당한 이점이다.
슬러지 부피가 작아지면 개량(약품처리)에 필요한 약품량도 줄어든다는 것은 타당한 이점이다.
후속 소화조의 부피를 줄일 수 있다는 것도 농축의 대표적인 이점으로 타당하다.

펜톤산화법은 과산화수소(H2O2)와 철(Fe2+) 촉매를 함께 사용해 강력한 산화력을 갖는 수산기 라디칼을 생성시키는 고급산화공정이다.
철 이온이 과산화수소를 분해시키면서 생성되는 수산기 라디칼이 난분해성 유기물을 산화·분해해 생분해도를 높인다.
구리나 질산을 사용하는 조합은 펜톤반응의 표준 시약 구성이 아니다.

PVC 합성차수막은 자외선·오존·기후 변화에 약한 것이 단점이므로, 내후성이 강하다는 설명은 PVC의 장점으로 보기 어렵다.
PVC 차수막은 작업성이 좋고 접합이 용이하며 강도도 비교적 높은 편이지만, 옥외에 노출되면 자외선과 오존에 의한 열화가 빠르게 진행되는 한계가 있다.

압축비가 1.67일 때 체적감소율은 약 40%이다.
체적감소율은 $VR=\left(1-\dfrac{1}{CR}\right)\times100$으로 구하며, $CR=1.67$을 대입하면 $VR=\left(1-\dfrac{1}{1.67}\right)\times100 \approx 40\%$가 된다.

공기량을 과다하게 주입하면 오히려 연소온도가 낮아지므로 옳지 않은 설명이다.
과잉공기가 많아지면 배출가스량이 늘어나면서 열손실이 커져 노내 온도가 떨어진다. 반면 발열량이 높은 연료 사용, 연료의 예열, 완전연소는 모두 연소온도를 높이는 방법이다.

'열효율이 높고 적은 공기비로도 완전연소가 가능하다'는 설명의 높은 열효율은 로타리킬른의 특징이 아니다. 오히려 회전드럼 구조로 인한 열손실, 장시간 체류에 따른 과잉 공기비 필요, 그리고 복사 및 전도 손실이 발생하므로 일반적으로 열효율이 다른 소각로 대비 낮은 편이다.
로타리킬른은 회전하는 원통형 로터 내부에서 폐기물을 고온으로 장시간 체류시키며 처리하는 방식으로, 주요 장점은 폐기물의 성상과 입경에 제약이 적고 유연한 운영이 가능하다는 점이다.
전처리 불필요: 폐기물이 충분히 섞이고 노출되므로 맞다.
드럼·대형용기 투입: 파쇄하지 않고 그대로 투입 가능한 것이 맞다.
공급장치 설계의 유연성: 다양한 공급장치 적용이 가능한 것이 맞다.

간접계근법은 폐기물 발생량을 산정하는 표준적인 방법이 아니다.
발생량 산정에는 적재차량 계수분석법, 직접계근법, 물질수지법이 쓰이며, 간접으로 계근하는 방식은 별도로 존재하지 않는다.

순차투입공법은 해안매립공법에 해당한다.
해안매립은 순차투입공법과 박층뿌림공법이 대표적이며, 셀공법·도랑형(도량형)공법·샌드위치공법은 육상매립공법에 속한다.

이 폐기물의 수분함량은 60%이다.
시료 100kg 중 건조 후 남은 고형물이 40kg이므로, 증발한 수분은 60kg이다. 수분함량은 $\dfrac{100-40}{100}\times100=60\%$로 계산된다.

파쇄는 부식(부패) 효과를 방지하기 위한 목적이 아니다.
파쇄의 목적은 겉보기밀도 증가, 고체의 치밀한 혼합, 비표면적의 증가를 통해 이후 처리 효율을 높이는 데 있으며, 오히려 표면적이 늘어나면 미생물에 의한 분해(부식)가 촉진되는 경향이 있다.

생산된 퇴비의 비료가치가 높고 부피감소율이 70% 이상으로 크다는 설명은 퇴비화의 실제 특성과 거리가 멀다.
퇴비화 제품은 화학비료보다 비료가치가 낮은 편이고 완성 퇴비의 부피 감소폭도 그리 크지 않다. 반면 초기 시설투자비와 운영 에너지가 낮고 고도 기술이 필요하지 않다는 점, 품질표준화가 어렵고 부지가 많이 필요하다는 점은 퇴비화의 실제 특성과 일치한다.

호기성 분해 과정에서 미생물이 가장 활발하게 활동하는 시기는 대수증식기이다.
미생물 생장곡선은 유도기(지체기) → 대수증식기 → 정지기 → 사멸기 순으로 진행되며, 대수증식기에 세포 수가 지수적으로 늘면서 유기물 분해 속도가 최대가 된다. 휴지기나 사멸기는 증식이 멈추거나 감소하는 구간이므로 활성이 가장 높은 시기로 볼 수 없다.

면체분할법은 폐기물 시료의 표준 축소방법에 해당하지 않는다.
시료 축소방법으로는 구획법, 원추4분법, 교호삽법이 사용된다.

열량계로 직접 측정되는 열량은 저위발열량이 아니라 고위발열량이다.
저위발열량은 고위발열량에서 수분의 응축잠열을 제외해 계산으로 구하는 값이다.
발열량은 연료 단위량이 완전연소할 때 발생하는 열량이라는 정의는 옳다.
고위발열량이 수분의 응축열을 포함한다는 설명은 옳다.
실제 연소시설에서는 고위발열량에서 응축열을 공제한 저위발열량이 유효하게 이용된다는 설명도 옳다.

수거노선은 반시계방향이 아니라 시계방향(우회전 위주)으로 정하는 것이 원칙이다.
좌회전이 많아지면 교통정체와 사고 위험이 커지기 때문이다.
한번 간 길은 가능한 한 다시 가지 않는다는 원칙은 옳다.
U자형 회전을 피해 수거한다는 원칙도 옳다.
발생량이 많은 곳을 하루 중 가장 먼저 수거한다는 원칙도 옳다.

연소실의 열 발생률은 약 4,800 kcal/m³·hr이다.
열발생률은 $\dfrac{\text{발열량}\times\text{소각량}}{\text{연소실 용적}\times\text{운전시간}}$으로 구한다.
$\dfrac{800\ \mathrm{kcal/kg}\times6{,}000\ \mathrm{kg}}{125\ \mathrm{m^3}\times8\ \mathrm{hr}}=\dfrac{4{,}800{,}000}{1{,}000}=4{,}800\ \mathrm{kcal/m^3\cdot hr}$

부식질은 가용성 무기질소의 급격한 용출을 촉진하는 것이 아니라, 오히려 완효성으로 서서히 방출하는 역할을 한다.
부식질은 토양의 완충능과 보수력(용수량)을 높이고 토양 구조를 양호하게 하는 역할을 하므로, 가용성 무기질소 용출량 증가는 부식질의 역할과 맞지 않는다.

이 도시의 쓰레기 발생량은 1인 1일당 약 1.71kg이다.
연간 수거량 150,000 ton을 365일과 인구 240,327명으로 나누면 $\dfrac{150{,}000{,}000\ \mathrm{kg}\div365\ \mathrm{day}}{240{,}327\ \mathrm{인}}\approx1.71\ \mathrm{kg/인\cdot일}$이 된다.

질소분은 개략분석(공업분석)의 구성 성분이 아니다.
개략분석은 수분, 회분, 휘발분(휘발성고형물), 고정탄소 네 가지 항목으로 구성되며, 질소분은 원소분석(정밀분석) 항목에 속한다.

분뇨는 유기물 농도와 염분함량이 낮은 것이 아니라 높은 것이 특징이다.
분뇨는 고농도의 유기물과 염분, 높은 질소농도를 포함하고 토사·협잡물이 많으며, 발생 시간과 장소에 따라 성상 변동이 크다는 특징이 있다.

소음계를 손으로 잡고 측정할 때는 측정자의 몸으로부터 0.5m 이상 떨어져야 한다.
신체나 주변 반사면에 의한 측정오차를 줄이기 위한 최소 이격거리이다.

마루와 마루, 골과 골 사이의 거리는 주기가 아니라 파장이라 부른다.
주기는 파동이 한 번 진동하는 데 걸리는 시간을 뜻하는 물리량으로, 공간적 거리 개념인 파장과는 구분된다.
파동의 가장 높은 곳을 마루라 한다는 설명은 옳다.
매질의 진동방향과 파동 진행방향이 직각인 파동을 횡파라 한다는 설명도 옳다.
진동의 중앙에서 마루(또는 골)까지의 거리를 진폭이라 한다는 설명도 옳다.

진동원을 멀리 배치해 거리감쇠를 크게 하는 것은 전파경로 대책에 해당한다.
발생원 대책은 가진력 저감이나 동적흡진처럼 진동 발생 자체를 줄이는 방법이고, 수진측 대책은 수진측의 강성 변경처럼 받는 쪽에서 대응하는 방법이다. 진동원과 수진점 사이의 거리를 늘려 감쇠를 키우는 것은 그 중간, 즉 전파경로상의 대책이다.

Sabine 식으로 구한 이 실내의 잔향시간은 약 16.7초이다.
실 용적은 $V=10\times10\times10=1{,}000\ \mathrm{m^3}$이고, 6개 면 전체의 흡음면적은 $S=6\times(10\times10)=600\ \mathrm{m^2}$이다.
Sabine 식 $T=\dfrac{0.161V}{S\alpha}=\dfrac{0.161\times1{,}000}{600\times0.0161}\approx16.7\ \mathrm{sec}$로 계산된다.

10m 떨어진 지점의 음압레벨은 약 54dB이다.
점음원은 거리가 2배로 늘어날 때마다 음압레벨이 $20\log_{10}2\approx6\ \mathrm{dB}$씩 감소한다. 따라서 $60\ \mathrm{dB}-6\ \mathrm{dB}=54\ \mathrm{dB}$이 된다.