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Cr2O72-이온에서 크롬(Cr)의 산화수는?
-5
-6
+5
+6
다이크로뮴산이온 Cr2O72−\mathrm{Cr_2O_7^{2-}}Cr2O72−에서 산소의 산화수는 -2이므로 산소 7개의 전하 합은 7×(−2)=−147\times(-2)=-147×(−2)=−14이다.이온 전체 전하가 -2이므로 크롬 2개의 산화수 합은 −2−(−14)=+12-2-(-14)=+12−2−(−14)=+12가 되어야 하고,따라서 크롬 1개의 산화수는 +6이다.
다이크로뮴산이온 Cr2O72−\mathrm{Cr_2O_7^{2-}}Cr2O72−에서 산소의 산화수는 -2이므로 산소 7개의 전하 합은 7×(−2)=−147\times(-2)=-147×(−2)=−14이다.
이온 전체 전하가 -2이므로 크롬 2개의 산화수 합은 −2−(−14)=+12-2-(-14)=+12−2−(−14)=+12가 되어야 하고,
따라서 크롬 1개의 산화수는 +6이다.
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