[가스기능장 필기] 04년 2회차 기출문제 정답·해설 페이지

평형상수는 생성물 농도의 곱을 반응물 농도의 곱으로 나눈 값이며, 각 농도에는 반응식의 계수를 지수로 붙인다.
제시된 반응은 $\mathrm{N_2}+3\mathrm{H_2}\rightleftharpoons 2\mathrm{NH_3}$ 이므로 평형상수는 $K=\dfrac{[\mathrm{NH_3}]^{2}}{[\mathrm{N_2}][\mathrm{H_2}]^{3}}$ 가 된다.
계수를 지수가 아니라 농도 앞의 곱셈 인수로 적거나 생성물과 반응물의 자리를 뒤집은 식은 평형상수의 정의와 맞지 않는다.

"정압 몰 열용량은 정압비열을 몰질량으로 나눈 값과 같다"는 설명은 옳지 않다.
몰 열용량은 비열(단위 질량당 열용량)에 몰질량을 곱한 값이지, 나눈 값이 아니다.
열용량이 크면 온도를 변화시키기 힘들다는 설명, 이상기체에서 $C_p - C_v = R$이라는 관계, 공기의 $C_p/C_v \approx 1.40$이라는 값은 모두 올바른 설명이다.

압력이 점점 낮아져 $P\to0$에 가까워지는 한계 상황에서는 기체 분자들이 점점 더 넓게 흩어져 분산된다.
일정한 온도와 몰수에서 압력이 낮아지면 이상기체 상태방정식에 따라 부피는 무한히 커지므로, 분자 사이의 평균 거리가 멀어지고 분자 자체의 부피나 분자 간 상호작용은 무시할 수 있을 만큼 작아진다.
이는 실제기체가 이상기체 거동에 가장 가까워지는 조건이기도 하다.

기체의 압력이 0에 가까워지면 압축인자 Z는 1에 가까워진다.
비리알전개 $Z = 1 + B'P + C'P^2 + D'P^3 + \cdots$에서 $P \to 0$이면 $P$를 포함한 모든 항이 0으로 수렴한다.
따라서 $Z \to 1$이 되어 이상기체와 같은 거동을 하게 된다.

반응식 $2\mathrm{C_3H_8}+8\mathrm{O_2}\rightarrow 6\mathrm{H_2O}+4\mathrm{CO_2}+2\mathrm{CO}+2\mathrm{H_2}$ 에서 반응 전 몰수는 $2+8=10$, 반응 후 몰수는 $6+4+2+2=14$ 다.
내용적이 변하지 않으므로 $P_2=P_1\times\dfrac{n_2}{n_1}\times\dfrac{T_2}{T_1}=1\times\dfrac{14}{10}\times\dfrac{3000}{300}$ 이고, 계산하면 14 atm이다.
27℃가 300 K이므로 온도 상승으로 10배, 몰수 증가로 1.4배가 되어 합쳐서 14배가 되는 셈이다.

일산화탄소와 공기의 혼합가스는 압력이 높아지면 폭발범위가 좁아진다.
대부분의 가연성 가스는 압력이 높아질수록 폭발범위(특히 상한)가 넓어지지만, 일산화탄소는 예외적으로 압력이 상승하면 폭발범위가 좁아지는 특이한 거동을 보인다.
이 때문에 일산화탄소는 압력 조건에 따른 폭발위험 평가에서 다른 가연성 가스와 다르게 취급해야 하는 대표적인 예외 사례로 다뤄진다.

질소의 분압은 7.9 atm이다.
돌턴의 분압법칙에서 성분기체의 분압은 $P_i = P \times x_i$(전압 × 성분의 몰분율)로 구한다.
공기의 체적(몰) 조성은 산소 약 0.21, 질소 약 0.79이므로, 전압이 10 atm일 때 질소의 분압은 $P_{N_2} = 10 \times 0.79 = 7.9\ \mathrm{atm}$이다.
문제에 제시된 0.21은 공기 중 산소의 조성비에 해당하는 값이며, 질소는 나머지 0.79로 계산한다는 점에 주의한다.

반응열은 생성물의 생성열 합에서 반응물의 생성열 합을 뺀 값이므로, 에탄의 완전연소식에 대해 $Q=(2\times94.1+3\times57.8)-20.2$ 로 구한다.
$2\times94.1=188.2$, $3\times57.8=173.4$ 이고 두 값의 합 361.6에서 에탄의 생성열 20.2를 빼면 341.4 kcal/mol이 된다.
산소는 홑원소 물질이어서 생성열이 0이므로 반응물 쪽 계산에 들어가지 않는다.

가스 검지 시험지와 변색 상태가 올바르게 연결된 것은 아세틸렌을 염화제1구리 착염지에 접촉시키면 적갈색으로 변하는 반응이다.
아세틸렌은 구리와 반응해 폭발성이 있는 아세틸라이드를 생성하는 성질이 있어, 이 반응을 이용한 염화제1구리 시험지가 적갈색으로 변색되는 것을 아세틸렌 검지에 활용한다.
암모니아는 적색 리트머스지를 청색으로 변색시키는 것이 일반적인 검지법이며, KI전분지로 검지하는 가스는 암모니아가 아니다.
염소는 KI전분지(요오드화칼륨 전분지)를 청변시키는 것으로 검지하며, 적색 리트머스지 반응은 염소가 아닌 암모니아의 검지법이다.
일산화탄소는 염화팔라듐지를 흑변시켜 검지하며, 초산연시험지로 검지되는 가스는 황화수소다.

10kg의 액화 LPG는 약 5 m³의 가스로 기화된다.
비중이 0.5이므로 액체 1L의 질량은 0.5kg이고, 10kg의 액화 LPG 부피는 $\dfrac{10}{0.5} = 20\ \mathrm{L}$이다.
액체 1L가 기화하면 약 250L의 가스가 되므로, 기화되는 가스량은 $20 \times 250 = 5{,}000\ \mathrm{L} = 5\ \mathrm{m^3}$이다.

나열된 가스 중 아세틸렌은 공기 중 폭발범위가 약 2.5~81%로 가장 넓다.
수소는 약 4~75%, 일산화탄소는 약 12.5~74%, 프로판은 약 2.1~9.5%로 아세틸렌보다 범위가 좁다.
폭발범위가 넓을수록 사고 위험이 크므로 아세틸렌은 가스 안전관리에서 특히 엄격하게 다뤄진다.

공기액화 분리법은 공기를 냉각·액화한 뒤 비등점 차이로 산소와 질소를 분리해내는 방법으로, 수소 제조법이 아니라 산소·질소의 공업적 제조법이다.
물의 전기분해법, 수성가스법(코크스에 수증기를 반응시켜 일산화탄소와 수소를 얻는 방법), 석유(탄화수소) 분해법은 모두 실제 수소를 얻는 대표적인 공업적 제조법이다.

암모니아의 표준 냉동사이클(증발 -15℃·응축 30℃ 기준)에서 압력은 증발측 약 2.4kgf/cm², 응축측 약 11.9kgf/cm² 수준이다(모두 절대압력).
제시된 응축압력 15kgf/cm²는 실제보다 높게 표기된 수치다.
임계온도 133℃, 대기압하 증발온도 -33.3℃, 응고점 -77.7℃는 암모니아의 실제 물성과 부합한다.

산소의 표준상태 밀도는 분자량 32를 기체 1몰 부피 22.4L로 나눈 값이므로 $\dfrac{32}{22.4} \approx 1.43\ \mathrm{g/L}$이다.
제시된 0.715g/L는 실제 값의 절반 수준으로 틀린 수치다.
비점 -182.97℃, 임계압력 50.1atm, 임계온도 -118.4℃는 산소의 실제 물성값과 일치한다.

시안화수소(HCN) 누출 여부는 질산구리벤젠지를 이용해 검지하며, 누출 시 청색으로 변색된다.
허용농도는 ppb 단위가 아니라 ppm 단위(약 10ppm)로 관리된다.
순도가 낮은 시안화수소는 충전 후 60일을 경과할 수 없다는 규정이 있어 30일이라는 값은 틀렸다.
충전시 수분이 있으면 중합이 촉진되어 중합폭발 위험이 커지므로, 수분 1%는 안정이 아니라 위험한 조건이다.

암모니아를 완전연소시키면 질소와 물이 생성되며, 반응식은 $4\mathrm{NH_3} + 3\mathrm{O_2} \rightarrow 2\mathrm{N_2} + 6\mathrm{H_2O}$로 원자수가 양변에서 균형을 이룬다.
질소 4원자, 수소 12원자, 산소 6원자가 좌우변에서 각각 일치하므로 이 식이 올바른 완전연소 반응식이다.

증기와 가스는 물질 고유의 임계온도를 기준으로 구별되며, 이 임계온도는 분자간 거리(인력), 분자의 무게, 분자의 크기 같은 물질 고유의 성질에 의해 정해진다.
반면 분자의 온도는 그 물질이 처한 상태 조건일 뿐 물질을 구별짓는 고유한 성질이 아니므로, 증기와 가스를 나누는 기준이 될 수 없다.

키에 걸리는 압축응력은 토오크로부터 구한 접선력을 키 높이의 절반이 받는 면적으로 나누어 구한다.
접선력: $P = \dfrac{2T}{d} = \dfrac{2 \times 20000}{45} \approx 888.9\ \mathrm{kg}$
압축응력: $\sigma_c = \dfrac{P}{l \times \dfrac{h}{2}} = \dfrac{888.9}{50 \times 4} \approx 4.44\ \mathrm{kg/mm^2}$
따라서 이 키에 발생하는 압축응력은 약 4.5kg/mm² 수준이다.

필요한 용기 수는 총 충전량을 용기 1개당 충전 가능량으로 나누어 구하며, 용기 1개당 충전량은 내용적을 충전정수로 나눈 값이다.
$G = \dfrac{V}{C} = \dfrac{50}{1.34} \approx 37.3\ \mathrm{kg}$
$\dfrac{100}{37.3} \approx 2.68$이므로 소수점을 올려 용기 3개가 필요하다.

레듀사(reducer)는 지름이 서로 다른 두 관을 연결할 때 사용하는 이음쇠다.
소켓은 같은 지름의 관을 직선으로 잇는 데, 플랜지는 관 끝을 볼트로 결합하는 데, 크로스는 네 방향으로 관을 분기하는 데 쓰여 지름이 다른 관 연결이라는 목적과는 맞지 않는다.

초저온장치의 단열재는 취급 가스의 종류와 관계없이 항상 불연성 또는 난연성 재료를 사용해야 하므로, 산소·가연성가스를 다루는 장치가 아니면 불연성이 아니어도 된다는 설명은 옳지 않다.
단열재에 습기가 없어야 하고, 온도가 낮을수록 내외부 온도차가 커져 전열에 의한 침입열이 커지며, 공동(빈틈) 없이 균등하게 충전해야 한다는 나머지 설명은 초저온 단열의 기본 원칙에 맞는다.

액(液)스트레이너는 냉동장치 등에서 냉매액 중의 이물질을 걸러내는 부속품으로, 터어보(원심) 압축기 본체의 구성부분이 아니다.
임펠러(회전날개), 디퓨저(속도를 압력으로 바꾸는 확산부), 석션가이드베인(흡입 안내깃)은 모두 터어보 압축기 본체를 이루는 핵심 부품이다.

스크류 압축기는 케이싱 안에서 암로우터와 숫로우터가 서로 맞물려 회전하며 가스를 압축하는 용적형(회전식) 압축기로, 왕복동식과 달리 진동·맥동이 적고 연속적인 송출이 가능하다.
콤파운드 압축기는 다단압축 구성을 가리키는 말이고, 축류·터보 압축기는 임펠러 회전에 의한 원심(터보)형 압축기여서 문제에서 설명하는 로우터 맞물림 구조와는 다르다.

유니언 이음은 배관을 분해·조립하기 쉽도록 만든 단순 연결 이음으로, 열팽창에 따른 신축을 흡수하는 기능은 없다.
벨로우즈 이음, 슬리이브 이음, U벤드는 모두 배관이 열에 의해 늘어나거나 줄어들 때 그 변위를 흡수해 열응력을 완화시키는 신축이음 방식이다.

냉각탑은 응축기에서 냉매의 열을 흡수해 뜨거워진 냉각수를 대기 중으로 방열시켜 온도를 낮춘 뒤, 그 물을 다시 응축기로 순환시켜 재사용하는 장치이다.
공기를 정화하거나 우물물로 공기를 냉각하거나 냉매로 직접 공기를 냉각하는 장치가 아니라, 냉각수를 재순환시키는 열교환 설비라는 점이 핵심이다.

암모니아의 제해제는 다량의 물이며, 염산이나 질산 수용액을 사용하지 않는다.
염소는 가성소다·탄산소다 수용액, 시안화수소는 가성소다 수용액, 아황산가스는 가성소다 수용액으로 각각 중화·흡수하는 것이 맞는 조합이다.

초저온 액화가스 취급 사고는 주로 가스 누출에 따른 질식, 저온에 의한 재료의 취성 등 물리적 변화, 액화가스가 증발하며 부피가 급격히 커져 생기는 압력의 이상 상승에서 비롯된다.
반면 화학적 변화에 따른 사고는 초저온이라는 조건 자체보다 취급 가스의 반응성에서 기인하는 것이어서, 초저온 액화가스 특유의 사고 원인으로 보기 어렵다.

가스도매사업의 배관을 시가지 외의 도로 노면 밑에 매설하는 경우, 노면으로부터 배관 외면까지의 깊이는 1.2m 이상을 유지해야 한다.
시가지 안의 도로에 매설하는 경우보다 매설 깊이 기준이 완화되어 있는 것이 특징이다.

가연성·독성가스가 아닌 산소의 경우, 저장능력이 클수록 보호시설까지의 안전거리도 단계적으로 늘어나며, 저장능력 4만m³를 초과하는 구간에서 제2종 보호시설까지의 거리는 14m 이상이다.
저장능력 구간이 3만m³초과~4만m³이하일 때는 13m, 2만m³초과~3만m³이하일 때는 11m로 단계별로 거리가 늘어나는 표를 따른다.

암모니아 및 브롬화메탄은 다른 가연성가스에 비해 폭발범위가 좁고 점화하기 어려워, 가연성가스 제조설비의 전기설비에 요구되는 방폭성능 규정에서 제외되는 예외 가스로 인정된다.
에탄·염화메탄, 에틸아민·아세트알데히드, 프로필렌·수소는 모두 일반적인 가연성가스로 방폭구조 적용 대상에 해당한다.

지하에 설치하는 정압기실은 천장·바닥 및 벽의 두께를 각각 30cm 이상의 방수조치를 한 철근콘크리트로 하도록 정하고 있으므로, 20cm 이상이면 된다는 설명은 기준에 미달한다.
지하 정압기실의 침수방지 조치, 정압기지에 가스공급시설 외의 시설물 설치 금지, 계기실·전기실 등과 구분해 누출가스가 유입되지 않도록 하는 것은 정압기실 설치기준에 맞는 내용이다.

가스혼합기·가스정제설비·배송기·압송기 같은 가스공급시설의 부대설비는 외면으로부터 사업장 경계까지 3m 이상을 유지하되, 최고사용압력이 고압인 경우에는 20m 이상을 유지해야 한다.
따라서 고압인 가스혼합기의 거리를 3m 이상으로 적은 설명은 기준에 맞지 않는다.
가스발생설비·가스홀더는 최고사용압력이 저압이면 5m, 중압이면 10m, 고압이면 20m 이상으로, 압력 단계가 높아질수록 경계까지의 거리가 커진다.

탄소강의 조직별 브리넬경도(HB)는 페라이트 약 80, 퍼얼라이트 약 200, 시멘타이트 약 800 수준으로 알려져 있다.
퍼얼라이트는 페라이트와 시멘타이트가 층상으로 섞인 조직으로 페라이트보다 단단하지만 시멘타이트보다는 무른 중간 정도의 경도를 가지므로 200이 해당된다.

실제기체는 분자 자체의 부피와 분자 간 인력의 영향이 작을수록 이상기체 상태방정식에 가까워진다.
따라서 압력이 낮고 온도가 높을 때 분자 간 거리가 멀어지고 운동이 활발해져 실제기체가 이상기체에 가깝게 행동한다.

냉매는 열교환 효율을 높이기 위해 열전도율이 커야 하므로, 열전도율이 작을 것이라는 조건은 냉매가 갖춰야 할 성질과 반대된다.
성적계수가 크고, 응축압력이 낮으며, 점성이 작은 것은 실제로 좋은 냉매가 갖춰야 할 조건에 해당한다.

가용전(fusible plug)은 일정 온도에서 저융점 합금이 녹아 내부 가스를 방출하는 온도 작동식 부품으로, 압력에 의해 작동하는 안전밸브류와는 성격이 다르다.
안전밸브, 파열판, 바이패스밸브는 모두 설비의 압력이 규정치를 넘을 때 압력을 빼주거나 우회시키는 압력 관련 안전장치에 해당한다.

희가스(0족/18족 원소)는 최외각 전자가 채워져 있어 다른 원자와 결합하려 하지 않으므로 원자가는 0이며 화학적으로 매우 안정한 물질이다.
원자가가 8이고 불안정하다는 설명은 희가스의 실제 성질과 반대되며, 상온에서 무색·무미·무취라는 점과 방전관에서 특이한 스펙트럼을 낸다는 점, 단원자 분자여서 분자량과 원자량이 같다는 점은 희가스의 실제 특징과 일치한다.

포스겐($\mathrm{COCl_2}$)은 물과 반응(가수분해)하면 $\mathrm{COCl_2} + \mathrm{H_2O} \rightarrow \mathrm{CO_2} + 2\mathrm{HCl}$의 반응식에 따라 이산화탄소와 염화수소를 생성한다.
이 가수분해 반응은 포스겐이 습기와 만나면 분해되는 성질을 보여주며, 그래서 포스겐을 다룰 때 수분 접촉을 피해야 하는 이유이기도 하다.

용접접합은 나사이음이나 플랜지이음과 달리 관 단면의 변화가 거의 없다는 점이 장점이므로, 관단면의 변화가 많다는 설명은 용접접합의 실제 이점과 반대된다.
돌기부가 없어 시공이 쉽고, 접합부 강도가 커서 배관용적을 줄일 수 있으며, 누출 우려가 적어 유지비가 절감되는 것은 실제 용접접합의 장점에 해당한다.

메탄은 고온에서 니켈 촉매를 이용해 수증기와 반응시키면 $\mathrm{CH_4} + \mathrm{H_2O} \rightarrow \mathrm{CO} + 3\mathrm{H_2}$의 수증기 개질 반응으로 일산화탄소와 수소를 생성한다.
메탄의 폭발범위는 약 5~15%로, 5~25%라는 범위는 실제보다 넓게 제시된 값이다.
메탄 자체는 금속을 급격히 부식시키는 성질이 없다.
공기 중 메탄 농도가 폭발하한(약 5%)보다 낮은 3%에서는 점화해도 폭발이 일어나지 않는다.

프레온(CFC)은 금속에 대한 부식성과 독성이 거의 없어 냉매로 널리 쓰였지만, 대기 중에서 분해되며 오존층을 파괴하는 물질로 밝혀져 사용이 규제받고 있다.
시안화수소, 산화에틸렌, 불화수소는 모두 독성이 있거나 금속 부식성을 가져 이 설명에 맞지 않는다.

염소는 누출되었을 때 암모니아수를 가까이 대면 염화암모늄의 흰 연기가 발생하는 반응을 이용해 검출할 수 있다.
염소의 표백작용은 물이 있어야 일어나며, 물이 없으면 표백작용을 하지 않는다.
완전히 건조된 염소는 철과 거의 반응하지 않아 건조 상태로는 철제 용기·배관에 사용할 수 있다.
염소 폭명기(수소와 염소의 혼합기체)는 냉암소가 아니라 직사광선 등 빛을 받을 때 폭발적으로 반응해 염화수소가 된다.

아세틸렌이 공기액화장치에 섞여 들어가면 분리기 내부의 액체산소탱크에 축적되었다가 농축된 산소와 반응해 폭발을 일으킬 위험이 있기 때문에 혼입되어서는 안 된다.
단순히 배관이 막히거나 산소 순도가 떨어지거나 질소·산소 분리가 방해되는 정도의 문제가 아니라, 폭발이라는 중대한 사고로 직결되는 것이 핵심 이유다.

고압가스 안전관리 기준상 아세틸렌을 용기에 충전할 때는 충전 중의 압력을 2.5MPa 이하로 유지해야 한다.
충전이 끝난 뒤에는 15℃에서 압력이 1.5MPa 이하로 내려갈 때까지 정치해 두어야 하는데, 이는 아세틸렌이 압력에 민감해 분해폭발 위험이 크기 때문이다.

저장탱크에 액상의 가연성가스·독성가스를 이입(주입)하기 위해서만 설치된 배관에는 긴급차단장치 대신 역류방지밸브를 설치하는 것으로 대신할 수 있다.
가연성가스 저장탱크의 긴급차단장치 조작위치는 저장탱크 외면으로부터 5m 이상 떨어진 곳에 두는 것이 기준이어서, 10m 이상이라는 설명은 실제 기준보다 과도하게 늘려 제시된 값이다.

모든 압력계의 눈금 시험을 기름으로 한다는 설명은 틀렸다.
산소 등 조연성·산화성 가스용 압력계는 기름과 접촉하면 발화·폭발 위험이 있어, 기름 대신 물이나 글리세린 등 유지류가 아닌 액체를 써서 눈금을 시험한다.
암모니아는 동을 부식시키므로 압력계에 강제를 사용하는 것은 맞는 설명이다.
급격한 압력 상승 시 단열압축으로 브르돈관 내부 온도가 $700^{\circ}\mathrm{C}$ 부근까지 치솟을 수 있다는 것도 맞는 설명이다.
아세틸렌은 동과 반응해 폭발성 화합물을 만들므로 동함유량 62% 이상 합금 사용을 금지한다는 것도 맞는 설명이다.

제조허가 종류에 속하지 않는 것은 특정설비제조다.
고압가스안전관리법상 제조허가는 고압가스특정제조허가·고압가스일반제조허가·고압가스충전허가·냉동제조허가로 구분된다.
용기·냉동기·특정설비의 제조는 허가가 아니라 별도의 등록 대상이므로, 특정설비제조는 허가의 종류에 포함되지 않는다.

직접적 위험은 충전밸브를 열어둔 채 용기밸브에서 분리한 조작에서 생긴다.
충전밸브 닫는 것을 잊고 충전배관을 용기밸브에서 떼어내면 그 순간 고압가스가 그대로 분출되어 화재·질식 등 즉각적인 사고로 이어진다.
잔가스용기에 마개를 한 것은 오히려 안전을 위한 정상 조치다.
고압가스 충전용기에 저압가스를 충전한 것은 용기 규격상 문제이지 그 자리에서 즉각 위험이 터지는 조작은 아니다.
저울 눈금 오차로 정량보다 적게 충전한 것은 과충전이 아니므로 직접적 위험과는 거리가 있다.

허용농도는 건강한 성인남자가 1일 8시간 작업해도 이상이 없는 농도를 뜻한다.
이는 장시간·반복 노출을 기준으로 한 TLV(Threshold Limit Value) 개념으로, 만성적인 직업 노출 관리를 위한 기준이다.
단시간 호흡으로 사망하는 농도는 급성 치사농도 개념이지 허용농도가 아니다.
동물실험으로 급성장해를 일으키는 농도 역시 허용농도와는 다른 독성시험 지표다.
50%가 장해를 받는 농도는 반수영향농도 개념으로 허용농도의 정의와 다르다.

프로판의 완전연소식 $\mathrm{C_3H_8}+5\mathrm{O_2}\rightarrow 3\mathrm{CO_2}+4\mathrm{H_2O}$에서 프로판 1 kmol(44 kg)당 산소 5 kmol, 공기는 $\dfrac{5}{0.21}=23.81\,\mathrm{kmol}$이 필요하다.
프로판 2.2 kg은 $\dfrac{2.2}{44}=0.05\,\mathrm{kmol}$이므로 이론공기량은 $0.05\times 23.81=1.19\,\mathrm{kmol}$이다.
25℃·750 mmHg에서 1 kmol의 부피는 $22.4\times\dfrac{298}{273}\times\dfrac{760}{750}=24.79\,\mathrm{m^3}$이므로 $1.19\times 24.79\approx\mathbf{29.5}\,\mathrm{m^3}$가 된다.
표준상태 값 $1.19\times 22.4=26.7\,\mathrm{m^3}$를 온도·압력으로 보정하지 않으면 답이 어긋난다.

아세틸렌 충전 후에는 15℃ 기준 압력이 $1.5\ \mathrm{MPa}$ 이하로 될 때까지 정치해야 한다.
아세틸렌은 압축 상태에서 자기분해 폭발 위험이 크기 때문에 충전 직후 온도·압력이 충분히 안정될 때까지 용기를 가만히 두는 정치 과정을 거치도록 규정하고 있다.

도시가스사업법에서 정의하는 액화가스는 $35^{\circ}\mathrm{C}$에서 압력이 $0.2\ \mathrm{MPa}$ 이상이 되는 것이다.
같은 체계에서 압축가스는 $35^{\circ}\mathrm{C}$에서 $1\ \mathrm{MPa}$ 이상을 기준으로 삼아 액화가스와 구분한다.

지면에서 5m 이상 높이에 방출구를 두어야 하는 것은 가스방출관이다.
저장탱크에 설치한 안전밸브가 작동해 가스를 분출할 때, 주변으로 직접 뿜어져 나오지 않도록 가스방출관을 세워 충분한 높이에서 대기 중으로 방출시킨다.

시료의 크기(단위)가 일정할 때 그 안에 포함된 부적합수(결점수)를 관리하는 데 사용하는 관리도는 c관리도이다.
시료 크기가 일정하지 않을 때 단위당 부적합수를 관리하는 u관리도와 구분된다.

도수분포표에서 도수가 가장 큰 계급의 대표치를 모드(mode, 최빈값)라 한다.
중위수는 자료를 크기순으로 나열했을 때 중앙에 위치한 값이고, 첨도와 비대칭도는 분포의 뾰족한 정도·좌우 치우침 정도를 나타내는 값이므로 도수 최대치의 대표치와는 다른 개념이다.

1로트당 작업시간은 정미작업시간에 준비작업시간을 로트수로 나눈 값을 더해 구한다.
$60 + \dfrac{20}{10} = 60 + 2 = 62$(분)
준비작업은 로트 전체에 한 번만 필요하므로, 로트당 부담하는 준비시간은 로트수가 많을수록 줄어든다.

더미활동(dummy activity)은 실제 작업이 아니라, 네트워크에서 활동 간의 선행조건을 정확히 표현하기 위해 점선으로 표시하는 가상의 활동이다.
소요시간은 0으로 처리되며, 공정 간 논리적 순서 관계를 나타내는 역할만 한다.

단순지수평활법으로 이번 달 수요를 예측하려면 전월의 예측치와 실제치, 지수평활계수(α)가 필요하다.
예측식은 $F_t = F_{t-1} + \alpha (A_{t-1} - F_{t-1})$의 형태로, 직전 기간의 오차를 일정 비율만큼 보정해 다음 예측치를 구하는 방식이다.

자주검사는 전수검사·샘플링검사·무검사와 함께 판정의 대상(검사방법)에 의한 분류에 속하며, 검사항목에 의한 분류가 아니다.
수량검사·중량검사·성능검사는 무엇을 검사하는지, 즉 검사 대상의 특성 항목에 따라 구분한 것으로 검사항목에 의한 분류에 해당한다.