97wt% H2SO4의 비중이 1.836 이라면 이 용액 노르말 농도는… | [화학분석기능사 필기] 15년 2회차 기출문제 상세 페이지

이 용액의 노르말 농도는 약 36 N이다. 노르말 농도(N)는 $N = \frac{n_{eq} \times 1000}{V(mL)}$로 정의되며, 여기서 $n_{eq}$는 용질의 당량수이고, H₂SO₄는 2가 산이므로 1 mol당 2 당량을 제공한다.
97wt% 용액 1 mL의 질량: $1 \text{ mL} \times 1.836 \text{ g/mL} = 1.836 \text{ g}$
H₂SO₄의 질량: $1.836 \times 0.97 = 1.781 \text{ g}$
H₂SO₄의 몰수: $\frac{1.781}{98.08} = 0.01816 \text{ mol}$
당량수: $0.01816 \times 2 = 0.03632 \text{ eq}$
1000 mL 기준 노르말 농도: $N = \frac{0.03632 \times 1000}{1000} = 0.03632 \times 1000 / 1 = 36.32 \text{ N} \approx 36 \text{ N}$