0.01M Ca2+ 50.0mL 와 반응하려면 0.05M EDTA 몇 … | [화학분석기능사 필기] 15년 2회차 기출문제 상세 페이지
1[화학분석기능사 필기] 15년 2회차
0.01M Ca2+ 50.0mL 와 반응하려면 0.05M EDTA 몇 mL 가 필요한가?
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해설
EDTA와 Ca2+의 킬레이션 반응은 1:1 몰 비로 진행되므로, 필요한 EDTA의 부피를 구하기 위해 몰수 동등식을 사용한다.
Ca2+의 몰수는 0.01 M × 0.0500 L = 5.0 × 10−4 mol이고, EDTA도 동일한 몰수가 필요하므로
V_{EDTA} = \frac{5.0 \times 10^{-4} \text{ mol}}{0.05 \text{ M}} = \frac{5.0 \times 10^{-4}}{0.05} = 0.010 \text{ L} = \frac{10 \text{ mL}}이다.
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