모두CBT
pH가 3.5인 용액의 [H+]는 몇 mole/L인가?
2.36 × 10-4
2.86 × 10-4
3.16 × 10-4
3.46 × 10-4
[H⁺]는 pH의 정의로부터 구한다.[H+]=10−pH=10−3.5[H^+] = 10^{-pH} = 10^{-3.5}[H+]=10−pH=10−3.510−3.5=10−4×100.5≈3.16×10−4 mol/L10^{-3.5} = 10^{-4}\times10^{0.5} \approx 3.16\times10^{-4}\,\mathrm{mol/L}10−3.5=10−4×100.5≈3.16×10−4mol/L
[H⁺]는 pH의 정의로부터 구한다.
[H+]=10−pH=10−3.5[H^+] = 10^{-pH} = 10^{-3.5}[H+]=10−pH=10−3.5
10−3.5=10−4×100.5≈3.16×10−4 mol/L10^{-3.5} = 10^{-4}\times10^{0.5} \approx 3.16\times10^{-4}\,\mathrm{mol/L}10−3.5=10−4×100.5≈3.16×10−4mol/L
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