모두CBT
수소 이온 농도가 3.9× 10 -6 mol/L인 경우 용액의 pH는?
4.9
5.4
6.1
6.7
수소이온농도 [H+]=3.9×10−6 mol/L[\mathrm{H^+}] = 3.9 \times 10^{-6}\ \mathrm{mol/L}[H+]=3.9×10−6 mol/L일 때 pH는 pH=−log(3.9×10−6)\mathrm{pH} = -\log(3.9\times10^{-6})pH=−log(3.9×10−6)로 구한다.계산하면 pH≈6−log3.9≈6−0.59=5.4\mathrm{pH} \approx 6 - \log 3.9 \approx 6 - 0.59 = 5.4pH≈6−log3.9≈6−0.59=5.4이다.
수소이온농도 [H+]=3.9×10−6 mol/L[\mathrm{H^+}] = 3.9 \times 10^{-6}\ \mathrm{mol/L}[H+]=3.9×10−6 mol/L일 때 pH는 pH=−log(3.9×10−6)\mathrm{pH} = -\log(3.9\times10^{-6})pH=−log(3.9×10−6)로 구한다.
계산하면 pH≈6−log3.9≈6−0.59=5.4\mathrm{pH} \approx 6 - \log 3.9 \approx 6 - 0.59 = 5.4pH≈6−log3.9≈6−0.59=5.4이다.
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