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C2H5NO2 의 이론적 산소요구량(g/mol)은? (단, 최종분해물질은 CO2, H2O, HNO3 이다 )
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C₂H₅NO₂의 이론적 산소요구량은 112g/mol이다.최종 분해물질이 CO2CO_2CO2, H2OH_2OH2O, HNO3HNO_3HNO3이므로 반응식은 C2H5NO2+3.5 O2→2CO2+2H2O+HNO3C_2H_5NO_2 + 3.5\,O_2 \rightarrow 2CO_2 + 2H_2O + HNO_3C2H5NO2+3.5O2→2CO2+2H2O+HNO3로 균형을 맞출 수 있다.필요 산소량은 3.5×32=112 g/mol3.5 \times 32 = 112\,\mathrm{g/mol}3.5×32=112g/mol이다.
C₂H₅NO₂의 이론적 산소요구량은 112g/mol이다.
최종 분해물질이 CO2CO_2CO2, H2OH_2OH2O, HNO3HNO_3HNO3이므로 반응식은 C2H5NO2+3.5 O2→2CO2+2H2O+HNO3C_2H_5NO_2 + 3.5\,O_2 \rightarrow 2CO_2 + 2H_2O + HNO_3C2H5NO2+3.5O2→2CO2+2H2O+HNO3로 균형을 맞출 수 있다.
필요 산소량은 3.5×32=112 g/mol3.5 \times 32 = 112\,\mathrm{g/mol}3.5×32=112g/mol이다.
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