모두CBT
Ca(OH)2 1mM이 용해된 수용액의 pH는? (단, Ca(OH)2 100% 완전해리됨)
10.4
10.7
11.0
11.3
Ca(OH)₂ 수용액의 pH를 계산하면 11.3이다.Ca(OH)₂ 1mM이 완전해리되면 OH−\mathrm{OH^-}OH− 농도는 2배인 2×10−3 M2\times10^{-3}\,\mathrm{M}2×10−3M이 된다.pOH=−log(2×10−3)≈2.70pOH = -\log(2\times10^{-3}) \approx 2.70pOH=−log(2×10−3)≈2.70이므로 pH=14−2.70≈11.3pH = 14 - 2.70 \approx 11.3pH=14−2.70≈11.3이다.
Ca(OH)₂ 수용액의 pH를 계산하면 11.3이다.
Ca(OH)₂ 1mM이 완전해리되면 OH−\mathrm{OH^-}OH− 농도는 2배인 2×10−3 M2\times10^{-3}\,\mathrm{M}2×10−3M이 된다.
pOH=−log(2×10−3)≈2.70pOH = -\log(2\times10^{-3}) \approx 2.70pOH=−log(2×10−3)≈2.70이므로 pH=14−2.70≈11.3pH = 14 - 2.70 \approx 11.3pH=14−2.70≈11.3이다.
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