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0.01M—HCl용액의 pH는?(단, HCl은 100%이온화 )
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HCl은 강산으로 100% 이온화하므로 [H⁺] 농도는 HCl 몰농도와 같다.따라서 [H+]=0.01 mol/L=10−2 mol/L[H^+] = 0.01\ \mathrm{mol/L} = 10^{-2}\ \mathrm{mol/L}[H+]=0.01 mol/L=10−2 mol/L이고, pH=−log[H+]=−log(10−2)=2\mathrm{pH} = -\log[H^+] = -\log(10^{-2}) = 2pH=−log[H+]=−log(10−2)=2이다.계산 결과 이 용액의 pH는 2이다.
HCl은 강산으로 100% 이온화하므로 [H⁺] 농도는 HCl 몰농도와 같다.
따라서 [H+]=0.01 mol/L=10−2 mol/L[H^+] = 0.01\ \mathrm{mol/L} = 10^{-2}\ \mathrm{mol/L}[H+]=0.01 mol/L=10−2 mol/L이고, pH=−log[H+]=−log(10−2)=2\mathrm{pH} = -\log[H^+] = -\log(10^{-2}) = 2pH=−log[H+]=−log(10−2)=2이다.
계산 결과 이 용액의 pH는 2이다.
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