모두CBT
pH가 3.5인 용액의 [H+]는 몇 mole/ℓ 인가?
2.36 × 10-4
2.86 × 10-4
3.16 × 10-4
3.46 × 10-4
pH 3.5인 용액의 수소이온농도는 3.16×10−4 mol/L3.16\times10^{-4}\ \mathrm{mol/L}3.16×10−4 mol/L이다.[H+]=10−pH=10−3.5=100.5×10−4≈3.16×10−4[H^+]=10^{-\mathrm{pH}}=10^{-3.5}=10^{0.5}\times10^{-4}\approx3.16\times10^{-4}[H+]=10−pH=10−3.5=100.5×10−4≈3.16×10−4로 계산된다.
pH 3.5인 용액의 수소이온농도는 3.16×10−4 mol/L3.16\times10^{-4}\ \mathrm{mol/L}3.16×10−4 mol/L이다.
[H+]=10−pH=10−3.5=100.5×10−4≈3.16×10−4[H^+]=10^{-\mathrm{pH}}=10^{-3.5}=10^{0.5}\times10^{-4}\approx3.16\times10^{-4}[H+]=10−pH=10−3.5=100.5×10−4≈3.16×10−4로 계산된다.
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