유황을 1.6% 함유하는 중유 10ton을 완전연소시키면 몇 NMm 3 의 SO 2 가 발생하는가?(단, 유황은 전량 SO 2 로 반응한다고 가정함)

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1[환경기능사 필기] 06년 2회차

유황을 1.6% 함유하는 중유 10ton을 완전연소시키면 몇 NMm³ 의 SO₂가 발생하는가?(단, 유황은 전량 SO₂로 반응한다고 가정함)

해설

완전연소 시 발생하는 SO2는 112Nm³이다.
중유 10ton 중 유황은  $10 \times 0.016 = 0.16\ \mathrm{ton} = 160\ \mathrm{kg}$ 이고, 황의 원자량이 32이므로 몰수로 환산하면  $\dfrac{160}{32} = 5\ \mathrm{kmol}$ 이다.
S와 SO2는 1:1로 반응하므로 SO2도 5kmol이며, 표준상태 기체 부피로 환산하면  $5 \times 22.4 = 112\ \mathrm{Nm^3}$ 이다.

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