모두CBT
0.001M-HCl 용액의 pH는? (단, HCl은 100% 이온화된다.)
1
2
3
4
0.001M 염산이 100% 이온화되면 수소이온 농도는 [H+]=10−3 M[\mathrm{H^+}]=10^{-3}\ \mathrm{M}[H+]=10−3 M이 되므로, pH는 3이다.pH는 pH=−log[H+]=−log(10−3)=3\mathrm{pH}=-\log[\mathrm{H^+}]=-\log(10^{-3})=3pH=−log[H+]=−log(10−3)=3으로 계산된다.
0.001M 염산이 100% 이온화되면 수소이온 농도는 [H+]=10−3 M[\mathrm{H^+}]=10^{-3}\ \mathrm{M}[H+]=10−3 M이 되므로, pH는 3이다.
pH는 pH=−log[H+]=−log(10−3)=3\mathrm{pH}=-\log[\mathrm{H^+}]=-\log(10^{-3})=3pH=−log[H+]=−log(10−3)=3으로 계산된다.
내용에 오류가 있거나 최신 법령·기준과 다른 부분이 보이면 알려주세요. 확인 후 반영하겠습니다.