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0.01N - HCl용액의 pH는 얼마인가? (단, HCl은 100% 이온화한다.)
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pH=2\mathrm{pH} = 2pH=2 이다.HCl은 강산으로 100% 이온화하므로 [H+]=0.01 N=10−2 mol/L[\mathrm{H^+}] = 0.01\,\mathrm{N} = 10^{-2}\,\mathrm{mol/L}[H+]=0.01N=10−2mol/L 이 된다.따라서 pH=−log(10−2)=2\mathrm{pH} = -\log(10^{-2}) = 2pH=−log(10−2)=2 로 계산된다.
pH=2\mathrm{pH} = 2pH=2 이다.
HCl은 강산으로 100% 이온화하므로 [H+]=0.01 N=10−2 mol/L[\mathrm{H^+}] = 0.01\,\mathrm{N} = 10^{-2}\,\mathrm{mol/L}[H+]=0.01N=10−2mol/L 이 된다.따라서 pH=−log(10−2)=2\mathrm{pH} = -\log(10^{-2}) = 2pH=−log(10−2)=2 로 계산된다.
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