모두CBT
0.0001M-HCl 용액의 pH는 얼마인가? (단, HCl은 100% 이온화한다.)
2
3
4
5
0.0001M 염산이 100% 이온화하므로 수소이온농도는 [H+]=1×10−4M[\mathrm{H}^+]=1\times10^{-4}\mathrm{M}[H+]=1×10−4M이고, pH는 4가 된다.pH=−log(1×10−4)=4\mathrm{pH}=-\log(1\times10^{-4})=4pH=−log(1×10−4)=4로 계산된다.
0.0001M 염산이 100% 이온화하므로 수소이온농도는 [H+]=1×10−4M[\mathrm{H}^+]=1\times10^{-4}\mathrm{M}[H+]=1×10−4M이고, pH는 4가 된다.
pH=−log(1×10−4)=4\mathrm{pH}=-\log(1\times10^{-4})=4pH=−log(1×10−4)=4로 계산된다.
내용에 오류가 있거나 최신 법령·기준과 다른 부분이 보이면 알려주세요. 확인 후 반영하겠습니다.