황성분이 1.8%인 중유를 10ton/hr로 연소하는 보일러에서 배기가스 중의 SO 2 를 CaCO 3 로 완전히 처리하는 경우에 이론상 필요한 CaCO 3 의 양은? (단, 중유 중의 S성분은 모두 SO 2 로 생성된다고 가정하며, Ca의 원자량은 40 이다.)

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황성분이 1.8%인 중유를 10ton/hr로 연소하는 보일러에서 배기가… | [환경기능사 필기] 09년 1회차 기출문제 상세 페이지

1[환경기능사 필기] 09년 1회차

황성분이 1.8%인 중유를 10ton/hr로 연소하는 보일러에서 배기가스 중의 SO₂를 CaCO₃로 완전히 처리하는 경우에 이론상 필요한 CaCO₃의 양은? (단, 중유 중의 S성분은 모두 SO₂로 생성된다고 가정하며, Ca의 원자량은 40 이다.)

0.45 ton/hr

0.50 ton/hr

0.56 ton/hr

0.68 ton/hr

해설

이 조건에서 이론상 필요한 CaCO₃의 양은 시간당 약 0.56톤이다.
중유 중 황성분은  $10{,}000\ \mathrm{kg/hr} \times 0.018 = 180\ \mathrm{kg/hr}$ 이며, 이 황은 모두  $\mathrm{SO_2}$ 로 전환된다.
 $\mathrm{SO_2}$ 를  $\mathrm{CaCO_3}$ 로 처리할 때 황(S)과  $\mathrm{CaCO_3}$ 는 몰수 기준 1:1로 반응하므로, 필요한  $\mathrm{CaCO_3}$ 의 양은  $\dfrac{180}{32} \times 100 = 562.5\ \mathrm{kg/hr} \approx 0.56\ \mathrm{ton/hr}$ 이다.

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